第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是 A．比多3个中子 B．和分别形成的单质物理性质相同 C．和分别形成的单质化学性质相同 D．与都是铯的同素异形体 2．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A．电负性：Z＜Y＜W B．简单离子半径：W＜Z＜Y C．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜Y D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W 3．下列比较中错误的是(　　) A．金属性：K＞Na＞Li B．热稳定性：HBr＞HCl＞HF C．非金属性：F＞O＞N D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 4．下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是 A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>Si B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl D．氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu 5．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是 A．C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O) B．非金属性C<O，故C24O6中O显负价 C．C22O4分子中含有共价键 D．C18与C60、金刚石互为同位素 6．关于原子模型的演变过程，正确的是 A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 7．下列实验不能达到预期实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述正确的是 A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素 B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等 9．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素 B．元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束 C．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 D．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 10．下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．的离子结构示意图： C．含18个中子的氯原子： D．次氯酸的结构式是： 11．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3.0 1.8 A．Mg元素电负性的最小范围为1.0～1.6 B．Ge既具有金属性，又具有非金属性 C．Be和Cl可形成极性键 D．O和F形成的化合物中O显正价 12．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是 A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷 B．根据构造原理，电子填入能级的顺序是ns→(n-1)d→np C．由3d能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族 二、非选择题（共10题） 13．请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号： (1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是___________。 (2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是___________。 (3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是___________。 (4)某元素原子核外最外层电子数是次外