第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X射线衍射测定发现，I3ASF6中存在I离子。该I离子的几何构型为 A．直线 B．V型 C．四面体 D．三角锥型 2．下列分子或离子中不能跟质子结合的是 A．NH3 B．H2O C．OH- D．CO 3．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是 A．N60和N2都是氮的同素异形体 B．N60中氮原子之间由共价键结合 C．N60高温和撞击后应该生成N2 D．N60和14N都是氮的同位素 4．下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和；②和；③和；④和；⑤和。 A．全部 B．①②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤ 5．下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．由同种元素形成的共价键一定是非极性键 D．型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则不一定是非极性分子 6．键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A． B． C． D． 7．下列叙述中正确的个数是 ①s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同 ②CHCl=CH2分子中，C－Cl键采用的成键轨道是sp2－p ③基态C原子的电子排布图： ④若将基态15P原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则 ⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体 ⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键 ⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA ⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NA A．3 B．4 C．5 D．6 8．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 9．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是 A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能 B．F2和HF分子中形成的共价键，前者为s－sσ键，后者为s－pσ键 C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 10．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱 C．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4 D．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同 11．下列化学用语使用正确的是 A．甲醛的电子式： B．的VSEPR模型： C．HClO结构式：H-O-Cl D．基态Cr原子的价电子排布图： 12．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： Y>Z>Q B．简单离子半径： Q<Z<W C．电负性大小： Q>Z>Y>X D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 二、非选择题（共10题） 13．六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为：3PCl5+3NH4Cl=P3N3Cl6+12HCl。 在上述反应中断裂的化学键有___________(填序号)。 A．离子键    B．配位键    C．极性键    D．非极性键    E．氢键 14．根据要求回答下列问题： (1)是有机合成中常用的还原剂，中阴离子的空间构型是_______，中心原子的杂化类型为_______，中，存在_______(填标号)。 A．离子键     B．键     C．键     D．配位键 (2)碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。的VSEPR模型为_______；的中心原子的杂化类型为_______；与互为等电子体，且中O只与一个N相连，则的空间构型为_______，分子中的键和键数目之比是_______。 (3)某研究小组将平面形的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。 ①“分子金属”可以导电，是