第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 2．氧化亚铜是一种纳米材料。工业制备原理之一：。在恒温恒容密闭容器中充入足量和发生上述反应。下列叙述正确的是 A．当混合气体压强不变时反应达到平衡状态 B．平衡后，再充入少量，平衡转化率降低 C．平衡后，增大质量，平衡向右移动 D．建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大至二者相等 3．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） ①增加反应物物质的量    ②升高温度    ③缩小反应容器的体积    ④加入生成物    ⑤加入MnO2 A．①②③ B．③ C．② D．②③ 4．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3 在容器中共存 B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2 D．单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3 5．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 A．NaOH和HCl反应 B．Zn和HCl反应 C．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反应 D．C与CO2反应 6．某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是 A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液 B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液 C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液 7．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)  (乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)、(乙)均达到化学平衡状态的有 ①混合气体的密度              ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强              ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④ 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子 B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA C．pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA 9．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。 反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A．H2、I2、HI浓度一定相等 B．反应已停止 C．H2已反应消耗完 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化 10．下列反应属于吸热反应的是（　　） A．木炭与O2反应生成CO2 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 11．工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（       ） A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率 12．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是 A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C．反应在2~4 min内平均反应速率最大 D．反应在2~4 min内生成的平均反应速率为mol⋅L⋅s 二、非选择题（共10题） 13．I.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。 (1)恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为_______mol/(L·min)； (2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)⇌B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与