第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H2O2叙述正确的是 A．H2O2的摩尔质量为34 B．H2O2中只有极性共价键 C．也具有还原性 D．H2O2的电子式为 2．氰氨化钙是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一。一种制备氰氨化钙的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．属于共价化合物 D．是极性分子 3．下列说法正确的是 A．键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B．键是镜像对称，而键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键 D．分子中含键而分子中除键外还含有键 4．下列有关说法正确的是 A．二氧化硅和干冰都属于共价晶体 B．和是具有相同质子数的不同核素 C．冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键 D．和互为同分异构体 5．反应HCHO + O2H2O + CO2可用于消除甲醛污染。下列说法正确的是 A．CO2的电子式为： B．O的第一电离能比同周期相邻元素小 C．H2O为非极性分子 D．HCHO中σ键和π键的数目比为2∶1 6．下列说法不正确的是 A．、、、颜色逐渐加深 B．的挥发破坏了共价键 C．的结构式： D．、、的沸点逐渐降低 7．下列说法正确的是 A． SO2的水溶液不能导电 B． SO2的键角比SO3的键角大 C．的空间构型为平面三角形 D．中S原子轨道杂化类型为sp3 8．下列说法中正确的是 A．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 B．PCl3分子是非极性分子 C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化 D．的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致 9．下列说法正确的是（   ） A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关 B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键 C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同 D．H2O 的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键 10．一种新型锂盐结构如图所示，已知该锂盐中所有元素处于同一周期，下列叙述不正确的是 A．原子半径：X＞Z B．第一电离能：Li＜Y C．W与X、Z都可以形成非极性分子 D．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z 11．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：(淀粉)。下列有关说法错误的是 A．分子中存在2个σ键和2个π键 B．和均为极性分子 C．、和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 D．相同压强下，的沸点比高，因为前者为极性分子 12．下列说法正确的是 A．C-H键比Si-H键键长短，故CH4比SiH4更稳定 B．CH3CH(OH)COOH存在两个手性碳原子 C．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 二、非选择题（共10题） 13．共价键的分类(以碳原子之间成键为例) 分类依据 成键结构 键与键 说明 单键 碳碳之间形成一个键 所有的单键都是键 双键 碳碳之间形成1个键、1个键 、等双键中形成1个键、1个键 三键 碳碳之间形成1个键、2个键 等三键之间形成1个键、2个键 拓展 分子中大键可用符号Ⅱm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则_______，_______，：_______，：_______，：_______ 14．(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。 (2)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/ ℃ -85.5 115.2 >600(分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/ ℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 S8的结构如图，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。 (3)乙醇的沸点高于丙酮，这是因___________。 15．按要求填空： 地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分： 目前空气的成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等) 原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等 分析上表所涉及的分子，填写下列空白。 (1)VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)__； (2)由极性键构成的非极性分子有__； (