第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列装置中能组成原电池的是 A． B． C． D． 2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 3．反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是 A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1000℃ C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 4．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A．中子数为10的氧原子可表示为 B．的电子式为 C．分子结构模型为 D．HClO分子的结构式H—O—Cl 5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是 A．溴蒸气被活性炭吸附 B．电解水 C．HCl气体溶解于水 D．打雷放电时，O2变成O3 6．下列是共价分子的是（） A．NaNO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．SiO2 7．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是 A．正反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量低于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 8．在一恒温恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B与C的物质的量浓度之比为2:1 D．2υ正(B)=υ逆(D) 9．下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力  ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物    ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤ 10．2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以C3N4作为Li-O2可充电电池的光电极，提升了电池的能量效率，其充电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．放电时，Li+移向Li电极 C．放电时，Li电极为负极，发生氧化反应 D．充电时，光电极的电极反应式为∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑ 11．下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．燃料电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL浓度均为1.0mol⋅ L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。 原溶液中有SO42− C 向两支分别盛有0.1 mol⋅ L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。 电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3) D 在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L−1KMnO4酸性溶液和2 mL  0.1 mol⋅ L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。 Mn2+对该反应有催化作用 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题 (1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________(填标号)。 a.高        b.低     c.相等 (2)装置②中反应后溶液的温度__________(填标号)。 a.升高      b.降低         c.不变 (3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应