第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．Na的第一电离能小于Mg的第一电离能 B．Cl2的氧化性比Br2的弱 C．原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na) D．Na2O2与MgO中所含化学键类型相同 2．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小   ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低   ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 3．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．简单离子的半径：M < Z < Y C．X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键 D．电解ZR溶液可得到Z的单质 4．肼是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，中所含电子总数为 B．标准状况下，中所含原子总数为 C．标准状况下，中含有共价键的总数为 D．若生成，则上述反应转移电子的数目为 5．下列各组物质能形成分子间氢键的是 A．和 B．和 C．和 D．和HI 6．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4 7．下列有关δ键与π键说法中，错误的是 A．氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键 B．δ键与π键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 8．分子中的中心原子采取杂化，下列有关叙述正确的是 A．分子中的键间的夹角与分子中的键间的夹角相等 B．分子的模型名称是平面三角形 C．分子的立体构型呈三角锥形 D．分子不能与其他粒子形成配位键 9．下列各组物质性质的比较，结论不正确的是 A．分子的极性：BCl3<NCl3 B．Mn的+2价比Fe的+2价稳定 C．物质的沸点：HF<HCl D．在CS2中的溶解度：CCl4>H2O 10．下列关于火箭燃料的说法不正确的是 A．偏二甲肼(C2H8N2)分子为极性分子 B．等质量的二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数相同 C．以液氢-液氧为推进剂的火箭发动机，具有高性能、无污染的特点 D．偏二甲肼于四氧化二氮发生反应，四氧化二氮被氧化 11．下列分子是非极性分子且中心原子采取 sp2 杂化的是 A．CS2 B．HCHO C．SO2 D．SO3 12．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是 A．牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C．1mol牛式二烯炔醇含有键 D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和杂化 二、非选择题（共10题） 13．按下列要求作答。 (1)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_________种。 (2)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_________种。 (3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________________________。 14．按要求填空： (1)在①N2②CS2③H2Se④AsH3⑤(CN)2⑥HCHO⑦CH2Cl2⑧⑨BF3⑩H2O2中，仅由极性键构成的极性分子有_____；含有π键，且属于非极性分子的是_____；既含有极性键又含有非极性键的分子为_____；⑩为_____(填”极性”或“非极性”)分子。 (2)已知下列四种酸①CH3CBr2COOH②CH3CF2COOH③CH3CH2COOH④CH3COOH酸性由弱到强的顺序为_____。 (3)已知BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_____；NaBF4的电子式为_____。 15．某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。 回答下列问题： (1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。 ①假设1：_____________对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。 方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是________