第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．以下基态原子的价层电子排布式正确的是 A．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 B．Zn：[Ar]3d104s2 C．Cr：3d44s2 D．Cu：3d104s1 2．Se是人体必需微量元素。下列关于Se和Se的说法正确的是 A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素 C．Se和Se分别含有44个和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子 3．下列说法正确的是 A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 4．关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表 B．同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大 C．同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11 D．同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 5．已知溴的原子结构示意图如图，则下列对溴的结构及性质的说法不正确的是 A．溴元素的原子序数是35 B．溴元素在周期表的位置是第4周期，第ⅦA族 C．溴的最高价为+7价 D．溴的气态氢化物比HCl稳定 6．在化学符号①NO2，②2CO，③Ca2+，④H2O2，⑤2OH-，⑥中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是 A．表示分子个数的是② B．表示离子所带电荷数的是③⑤ C．表示化合价数值的是⑥ D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④ 7．下列各能层，不包含d能级的是 A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．O能层 8．下列说法错误的是 A．电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定 B．在同一轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同 C．碳原子核外能量最高的电子其原子轨道是纺锤形 D．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 9．下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．的电子排布式为，违反了洪特规则 D．基态铬原子的价电子排布图： 10．下列化学用语表述正确的是 A．F-的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图： C．N原子的最外层电子轨道表示式： D．硫原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6 11．下列各组元素或化合物性质的递变情况判断不正确的是 A．原子半径：As＞P＞N B．第一电离能：Cl＞S＞F C．电负性：O＞N＞C D．氢化物水溶液的酸性：HI＞HBr＞HCl 12．下列说法中正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 二、非选择题（共10题） 13．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为_______，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于_______区。 (2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______。 (3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子(31Ga)的核外有_______个未成对电子。砷的电负性比镓_______(填“大”或“小”)。 14．写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。 （1）核内有10个质子的原子___。 （2）核外有10个电子的一价阴离子___。 （3）核外有18个电子的二价阳离子___。 15．(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________。 (2)NH4CN是离子化合物，各原子除了H均满足8电子稳定结构，NH4CN的电子式是___________。 (3)用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱____________。 16．某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。 已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。 ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。 Ⅰ.与的反应 向试管