第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D．一个C2H2中含有两个σ键和两个π键 2．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是 A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B．氢键是共价键的一种 C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D．同一分子内也可能形成氢键 3．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是 A．NCl3分子是非极性分子 B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NBr3比NCl3易挥发 D．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长 4．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是(　　) A．电负性：S>F B．SF6分子是正四面体结构 C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子 D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为 5．下列化合物含有的化学键中，只有离子键的是 A．H2O B．NaCl C．SO2 D．HCl 6．甲烷在一定条件下可生成碳正离子()、碳负离子()、甲基()和碳烯()等微粒。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 7．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子序数相邻。W、X、Z可形成化合物Q： ，相关说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素第一电离能大小顺序为 B．Q分子中X、Z两元素均满足8电子稳定结构 C．Q比化合物熔点高很多的原因是Q的摩尔质量大 D．X、Y、Z三种元素分别形成的最高价氧化物的水化物中有强电解质 8．下列说法正确的是 A．232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231 B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键 C．235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多 9．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)，已知该分子中键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是 A．分子中所有共价键均为非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该分子属于非极性分子 D．该分子易溶于极性溶剂 10．氮化钠可与水发生反应Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3 ↑，下列叙述不正确的是 A．NaOH的电子式为： B．H2O是极性分子 C．Na3N中既含离子键也含共价键 D．NH3的空间构型为三角锥形 11．下列分子中，属于含有非极性键的极性分子的是 A． B． C． D． 12．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是 A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基 D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N 二、非选择题（共10题） 13．依据原子结构知识回答下列问题。 (1)下列有关说法错误的是_______。 A．简单离子的还原性： P3-＞O2-＞F- B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 C．焰色试验与电子跃迁有关 D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。 (3)基态Mn2+的价电子排布式为_______。 (4)Li2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。 可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，O=O键键能为_______ kJ·mol-1。 14．已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题： (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为____。 ②用球棍模型表示的水分子结构是____。 ③H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用____杂化。H3O+中的H—O—H键角比H2O中的____。 (2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。 试回答： ①H2O2分子的电子式是___，结构式是