2023年浙江省科学中考基础知识复习：化学知识提纲

1、 微粒、元素 1. 原子 2.原子、分子、离子的比较 原子 分子 离子 区别 化学变化中 不能再分 可以再分 原子团在某些化学变化中可再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电 相同点 ①都是构成物质的微粒；②离子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量 联系 分子在不断运动：酒香不怕巷子深、品红在水中扩散、晾衣服 分子之间有空隙：物质的三态转化、物体的热胀冷缩 3.微粒的性质 4.元素：质子数相同的一类原子的总称。 元素符号的意义 表示一种元素（宏观） 表示这种元素的一个原子（微观） 表示一种单质（由原子构成的物质，如Fe） 元素和原子的区别和联系 最后一列都是稀有气体 一个纵行表示一个族，同一族原子的化学性质相近 5.元素周期表 一个横行表示一个周期，同一周期原子的电子层数相同 元素符号 原子 序数 元素名称 名称 名称 相对原子质量名称 名称 6. 元素符号周围数字的含义： 质子数＋中子数 质子数 7. 同素异形体：质子数相同，但中子数不同的元素合集。 如氢元素有3个同素异形体 8. 常见元素化合价口诀：常见原子团： OH－ NO3－ SO4－ CO32－ HCO3－ NH4＋ 一价钾钠银氢， 二价钙镁钡锌， 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都记全， 单质零价莫忘记， 铜汞二价最常见。 化学式书写：左正右负，配平最简化 配平原则：正、负化合价代数和为0 9. 地壳中元素含量最多依次是：O、Si、Al、Fe、Ca 人体中元素含量最多依次是：O、C、H 2、 物质分类混合物：如空气、溶液、合金、矿石 单质：Fe、Cu、Al、He、Ne、C、P、S、H2、N2 氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、P2O5 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 盐：NaCl、NaCO3、CuSO4、CaCO3 物质 无机物 纯净物 化合物 有机小分子：CH4、C6H12O6、C2H6OH 有机高分子：蛋白质、淀粉、聚乙烯等 有机物 四大反应类型： 多变一 一变多 一定有化合价变化 一定没有化合价变化 是特殊的复分解反应 复分解反应能发生要满足2个条件： 1. 反应物都可溶（除非有酸参与） 2. 生成物中有沉淀或气体或水 升失还、降得氧 化合价升高，失去电子，做还原剂 化合价降低，得到电子，做氧化剂 3、 O2和CO2 1. 空气的组成 2. 空气中氧气含量测定实验 [原理]：足量磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体P2O5。密闭容器内气压减小，大气压将水压入容器内，通过测定进入容器内的水的体积来测定空气中氧气的体积分数。 [装置]： 点燃 [反应方程式]：4P+5O════════2P2O5 [实验现象]：红磷燃烧，生成大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5。 [实验结论]：氧气约占空气体积的1/5。 [失败原因]：①红磷的量不足；②装置漏气；③装置未冷却至室温就打开止水夹。 以上均会使结果偏小。 [试剂选择]：不能用S和C，因为燃烧产生气体；不能用Mg，因为会与空气中的N2和CO2反应； 3.燃烧 燃烧条件 灭火方法 举例 可燃物 移除可燃物 防火隔离带 温度达到着火点 把温度降到着火点以下 用水灭火 助燃剂 隔绝助燃剂 锅盖灭火、干冰灭火 4.各种物质燃烧的现像 反应物 条件 反应现像 生成物 在空气中 在氧气中 C 点燃 持续红热 剧烈燃烧，发出白光 CO2（能使澄清石灰水变浑浊） S 点燃 淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 SO2（有刺激性气味） P 点燃 黄白色火焰，大量白烟 发出耀眼的白光，生成浓厚的白烟 P2O5（白色固体 Fe 点燃 灼成红热，离火冷却 剧烈燃烧，火星四射，生产黑色固体 Fe3O4（黑色固体 Mg 点燃 发出耀眼光芒 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟 MgO（白色固体） H2 点燃 淡蓝色火焰,若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁 H2O CO 点燃 蓝色火焰 CO2 CH4 点燃 亮蓝色火焰，若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁 CO2和H2O 5. 物理性质：无色无味，密度略大于空气，不易溶于水 化学性质：较活泼，有氧化性和助燃性 用途：供给呼吸、支持燃烧 ①O2 ②氧气的实验室制法 实验 原理 发生 装置 固体加热型 固液常温型 收集 装置 向上排空气