上海市复兴高级中学2022-2023学年高一下学期5月学科能力评估化学试题

上海市复兴高级中学2022学年第二学期5月学科能力评估 高一年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-127 一、(本题共33分) 1. 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由图可知：人类最早使用的合金是________，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是________(填字母)。 A．铝合金 B．镁合金 C．生铁 D，钢 （2）北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是________(填字母)。 A．“苦泉”的溶质之一：； B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。 （3）铝使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)。 （4）某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是________(填字母)，大量增加的离子有________(填化学式)。 A． B． C． D． 工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下： （5）步骤II中发生反应：，反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：________。 可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。 ________________________________(高铁酸钾)+________________ （6）配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目________。 （7）此过程中氧化剂是________(填化学式)。 （8）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有________、________ 工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （9）将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应的离子方程式为：________。 （10）将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中，迅速产生大量气泡，反应的化学方程式为：________。反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （11）另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________。 （12）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为________。 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有；为此设计了下列探究实验装置(图中央持仪器省略)。 （13）丙同学认为还可能产生氢气的理由是________。 （14）A中试剂可选用________。 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和食盐水 （15）B中加入的试剂是________，E的作用是________。 （16）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________。 二、(本题共29分) 2. Ⅰ．探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。 （1）请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ________ ③ ________ 实验结论 ________ ⑥ ________ ① （2）写出钠与水反应的离子方程式：________。 Ⅱ．某课外活动小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时，需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是________。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是________，②中反应的离子方程式是________。 （5）装置③中的试剂是________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星木条放