第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．有机小分子催化剂是有机合成化学研究热门的领域之一，如何回收有机小分子催化剂成为一个十分重要的课题。Klaus Opwis和Benjamin List 在2013年通过紫外光照射在聚酰胺织物上产生自由基，在自由基结构上引入双键，二者发生反应形成有机小分子催化剂，并将有机小分子催化剂固定在面料上，实现回收，其反应机理可简单表示如下。下列说法错误的是 ① ② A．上述过程中发生了共价键的断裂和形成 B．上述过程中放出污染性气体，但织物没有被破坏 C．过程②发生了加成反应 D．尼龙66([ ])可用于制备有机小分子催化剂 2．下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是 A．CH2=CH2 B．H2O2 C．CO2 D．Na2O2 3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是 A．原子半径：W＞X＞Y B．XY2是极性键构成的非极性分子 C．W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D．化合物W2Y2中的阴阳离子个数比为1﹕1 4．铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是 A．铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1 B．制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子 C．电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量 D．精炼后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、、Fe2+、Ag+ 5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室制备ClO2气体的方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。下列有关说法正确的是 A．NH3的键角小于H2O的键角 B．NCl3中所有原子都满足8电子结构 C．ClO中Cl的杂化方式为sp2 D．NaClO2和NaOH含有化学键类型不同 6．工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸()，结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是 A．属于极性分子 B．具有强氧化性 C．所有S和O均为杂化 D．其盐的溶液呈酸性 7．下列说法中正确的有个。 ①化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 ②，此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 ③新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同一种物质 ④乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂 ⑤和互为同系物 ⑥某单烯烃与加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种 ⑦等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，生成的量较多的是乙烯 A．3 B．4 C．5 D．6 8．工业上由、和可制备。下列说法中正确的是 A．的电子式为 B．的空间结构为直线形 C．中元素的化合价为+4价 D．中含有非极性共价键 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的键线式： B．的电子式： C．基态铜原子的核外电子排布式： D．的模型名称：正四面体 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25.6gS8()分子中，所含共价键总数为0.1NA B．0.1mol•L-1NaOH溶液中所含质子总数为2NA C．4.2gC3H6分子中，所含σ键总数可能为0.9NA D．1.1gK2S固体中，所含离子总数为0.3NA 11．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．二氧化碳 D．乙炔 12．下列说法正确的是 A．BF3是三角锥形分子 B．的电子式为，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 二、非选择题（共10题） 13．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素。 (1)Mg位于元素周期表第______周期第______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______；Cu的基态原子电子排布式为______。 (2)用“＞”或“＜”填空： 碱性：Mg（OH）2______Cu（OH）2    第一电离能：O______N 熔点：MgS______MgO     稳定性：H2S______H2O (3)Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为______。 (4)工业上采