2023年中考化学二轮专题练习流程题

2023年中考化学二轮专题练习--流程题 1．用黄铜粉（铜锌合金）和含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，设计如图实验方案： (1)写出上述过程中发生的一个反应的化学方程式__________。 (2)滤渣I中一定含有哪些物质__________。 (3)设计实验证明滤渣Ⅱ中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论__________。 2．工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下： 查阅资料：在常温（20℃）下相关物质的溶解度数据如下表： 物质 氯化钾 硫酸钾 氯化铵 硫酸铵 溶解度/g 34.2 11.1 37.2 75.4 请回答下列问题： （1）上述流程中可循环使用的物质有______（填化学式）。 （2）反应2中发生反应的化学方程式为______。 （3）反应3中能得到K2SO4晶体的原因是：______。 （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是______；为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。 A．过量的BaCl2溶液　　　B．过量的Ba（NO3）2溶液　　　C．过量的Ba（OH）2溶液 （5）若有a克氨气参与了反应，则理论上最多可制得K2SO4的质量为______克（填含有a的算式，NH3的相对分子质量为17，K2SO4的相对分子质量为174）。 3．锂电池在新能源产业链中，有着不可替代的价值。如图是从钴酸锂（LiCoO2）废电极片中回收得到Co2O3和Li2 CO3的工艺流程。    (1)操作I中，粉碎废电极片的目的是______。 (2)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称是______。 (3)操作IV中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和CO2，反应的化学方程式为______。 (4)操作V中，加入沉淀剂得到Li2CO3固体，用热水洗涤Li2CO3固体表面的杂质，比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而______。 (5)若20g钴酸锂废电极片经过上述回收过程，最终得到16.6gCo2O3和7.4 g Li2CO3固体，不考虑物质损失的情况下，原废电极片中钴元素和锂元素质量的最简整数比为______。 4．某化工厂用废硫酸制备 K2SO4的流程如下： 物质 KC1 K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 1.13 37.2 75.4 (1)生产上将 CaCO3研成粉末的目的是______。 (2)上述流程中，除可综合利用 CO2外，还可循环使用的物质是_____（填写化学式）。 (3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是_____。 (4)请写出反应②中的化学反应方程式_____。 (5)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和 K2SO4溶液的目的是_____。 5．金属钛密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁（FeTiO3）、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题： （1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是 _____ ，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 ____ 价； （2）步骤②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的最简质量比为 ____ ； （3）写出步骤③中，在高温时生成金属钛的化学反应方程式 _____ ，该反应的基本类型为 ___ ； （4）工业上用电解熔融的TiO2来制取金属Ti，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是 __________________ 。 6．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品，操作流程如图所示。 （1）NaOH溶液的pH_____7（填“＜”“＝”或“＞”）：操作①的名称是_____，实验室中此操作要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____。 （2）固体A与某酸反应的化学方程式为_____，操作②时，当_____即可停止加热。 （3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_____。 （4）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____（填化学式）。 7．对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 （1）取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈______色。 （2）另取少量样品，进行实验： B中的溶质有______（填化学式）。 Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：______、______。 （3）由上述实验能确定原样品中含有的物质是______（填化学式）。