精品解析：2021年中考化学实验专项辅导综合型考题（三）

专项辅导——实验综合型考题（三） 一、考查目的 以酸、碱、盐的性质及其相互反应为命题点，重点考查物质之间的相互转换、离子的鉴别、实验基本操作，培养学生化学学科核心素养，即证据推理与微观辨析能力。 二、学习目标 1.巩固实验仪器的正确使用及实验基本操作； 2.巩固常见酸、碱、盐的性质及相互联系； 3.提高知识迁移能力和观察分析、判断能力。 三、典型例题 1. 有白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、CaCO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。将此白色固体溶于足量水中，得到无色溶液。 （1）白色固体中一定不含有的物质是_____；原因是_________。 （2）若白色固体一定含有氯化钠，请你设计一个实验方案来检验白色固体中还可能含有的物质。提供的试剂有：酚酞溶液、稀硝酸、氯化钡溶液（呈中性）、氢氧化钙溶液 实验操作 预期现象与结论 _____ _____ 2. 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3、NaCl四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）常温下，气体B的水溶液显 _____ （填“酸性“”中性“”碱性”之一）。 （2）沉淀D的颜色为 _____ ，其化学式为 _____ ，蓝色沉淀F的化学式是 _____ 。 （3）滤液E中一定大量存在的金属阳离子为（写离子符号） _____ 。 （4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） _____ 。 （5）写出实验过程中①中一定发生的一个化学反应方程式： _____ 。 3. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。 （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_____。 有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ （4）【猜想】 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_____； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 （5）【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，______。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立 ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 ______ 4. “鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。 【查阅资料】a.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。 b.Na+不能催化过氧化氢分解。 c.相同温度下，pH相同溶液，OH-的浓度也相同。 探究一   过氧碳酸钠的化学性质 实验步骤 实验现象 实验解释（化学方程式） 1．取样，溶于水，滴加_______溶液 有白色沉淀生成 / 2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末  _______  _______ 探究二“鱼浮灵”增氧原理 【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？ 【猜想假设】猜想一：CO32-   猜想二：OH-猜想三：______________ 【实验过程】相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下： 实验序号 1 2 3 4 试剂 H2O2 H2O2+Na2CO3  H2O2+NaOH H2O2+NaOH pH 6.01 8.14 8.14 9.26 溶解氧 6.44 911 9.11 10.97 【实验结论】对比实验数据，证明猜想_______正确。 【反思交流】设计实验2、3的目的是_______。 5. 碳酸氢钠是小苏打的主要成分