2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练--计算题 1．已知：A1Cl3可以与NaOH生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：，现向100g HCl和A1C3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）oa段表示NaOH与混合溶液中的 反应。 （2）原混合溶液中HCl的质量分数是多少。 （3）横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）长度的最简整数比为多少。 （4）当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少？ 2．化学课外活动小组的某位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： (1)该同学制得氧气的质量为________g。     (2)计算滤液中溶质质量分数。(忽略水的损耗，写出计算过程)   (3)在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。并在坐标轴上标出一组对应数据。 3．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？ 4．实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液， 请计算： （1）生成氧气的质量为　　g； （2）生成氯化钾的质量　　g （3）反应后所得氯化钾溶液的质量　　g 5．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液铜 I中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。 ②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。 仪器a的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________ ③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________ 6．实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为______g； (2)计算该盐酸的溶质质量分数；__________(写出计算过程) (3)当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g。 7．某化学兴趣小组为测定某工厂生产的氯化镁的质量分数，称取10g样品（杂质溶于水但不与氢氧化钠反应）放入烧杯中，加入50g水，完全溶解。再向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。过滤，称得滤液的质量为107.1g，将沉淀洗涤、烘干，称得固体的质量为2.9g。求： (1)该工厂生产的氯化镁的质量分数。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 8．在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应：，后发生化学反应：)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)： (1)m的值为__________。 (2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。__________。 9．化学与生活息息相关． （1）如图1物品所使用的主要材料属于合成材料的是 _______ （填字母序号） （2）锂、锰两种金属用途很广。手机电池中存在 LiMnO2，已知锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为 _________ 。电池充电时是将电能转化为 _________ （填字母）： A 机械能 B 化学能 C 热能 （3）“豌豆黄”如图2是一道传统小吃，根据表格中的信息回答下列问题。 品名 豌豆黄 主要原料 豌豆 主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 ①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和 _________ 三类营养素。 ②“豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起 ______ （填字母序号） A 贫血症 B 侏儒症 C 甲状腺肿大 D 佝偻病 （4）下列做法会造成水体污染的有 __________ （填字母序号，下同）。 A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放 C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药 5）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是 _____ A 节约纸张 B 大量使用化石燃料 C 提倡使用节约技术和节能产品 D 尽量乘坐公交车 （6）