3.3.1 盐类的水解 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

组织建设 化学 · 选修4《化学反应原理》 3.3盐类的水解 第三章 水溶液中的离子平衡 组织建设 被蜂蛰伤莫大意 －－ 采槐花的老太差点送了命！ 新闻剖析 某日上午10点左右，家住市区的 李老太与邻居到附近的山上采槐树花时， 不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险。 组织建设 主要成分有： Al2(SO4)3和NaHCO3 灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。 组织建设 学习目标： 1、通过盐的形成，掌握盐的分类； 2、通过实验及讨论，总结出各类盐溶液的酸碱性； 3、通过盐电离出的离子对水的电离平衡的影响，掌握盐类水解的实质； 4、通过类比弱电解质电离方程式的书写，使学生会书写盐类水解的离子方程式及化学方程式。 组织建设 一、盐的分类 将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。 盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 NaCl、K2SO4 FeCl3、 (NH4)2SO4 Na2CO3、CH3COONa (NH4)2CO3、CH3COONH4 组织建设 盐类 PH值 酸碱性 NaCl Na2CO3 CH3COONa NH4Cl （NH4）2SO4 =7 中性 ＞7 ＞7 碱性 碱性 ＜7 ＜7 酸性 酸性 实验探究 组织建设 强电解质 电离 阳离子+阴离子 弱电解质 电离 阳离子+阴离子 结合 H2O 电离 结合 H++OH— 思考：盐溶于H2O后电离出的阴、阳离子能不能和H2O 电离出的H+和OH—结合呢？ 如果能结合，会结合成哪种物质呢？ 组织建设 CH3COONa溶液为什么显碱性？ CH3COONa CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH— C(H+) = C(OH—) CH3COOH C(OH—) ＞ C(H+) 溶液显碱性 弱酸 组织建设 NH4Cl == NH4+ + Cl- H2O OH— + H+ C(H+) = C(OH—) C(H+) ＞ C(OH—) NH3·H2O 练习：NH4Cl溶液为何显酸性？ 总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 弱碱 组织建设 二、盐类的水解 1、盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的反应。 2、盐类的水解实质 盐电离出的弱离子与水电离出来H+或OH—结合形成弱电解质，促进了水的电离平衡，使C（H+）≠C（OH—）。 组织建设 3、盐类的水解特征 盐+水酸+碱 中和 水解 （1）水解反应和中和反应互为逆反应。 （2）水解反应是吸热反应。 组织建设 盐类 PH值 酸碱性 盐的类别 弱离子 NaCl Na2CO3 CH3COONa NH4Cl （NH4）2SO4 =7 中性 强酸强碱盐 无 ＞7 ＞7 碱性 碱性 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 ＜7 ＜7 酸性 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 酸性 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱碱阳离子 弱碱阳离子 实验探究 组织建设 4、盐溶液酸碱性规律： 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 强酸强碱盐的水溶液——显中性 盐溶液酸碱性规律：有弱才水解， 谁强显谁性， 都强显中性。 组织建设 随堂练习 1、向水中加入下列物质，（ ）可促进水的电离，（ ）可抑制水的电离 A.H2SO4 B.FeCl3 C.NaNO3 D.K2CO3 E.KOH BD AE 组织建设 三、水解方程式的书写 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号 一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。 NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- Al3++3H