2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应．经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液．请帮他计算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl） （1）硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是　 　，氯化钾的相对分子质量是　 　． （2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？ （3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 2．氮的氧化物随意排放会造成空气污染，陆能同学用NaOH溶液来吸收氮的氧化物，防止其污染大气。反应原理为：，现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到138kg20%的NaNO2溶液。 (1)在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为________。 (2)计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数.（写出计算过程，结果精确到0.1%） 3．化学课外活动小组的某位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： (1)该同学制得氧气的质量为________g。     (2)计算滤液中溶质质量分数。(忽略水的损耗，写出计算过程)   (3)在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。并在坐标轴上标出一组对应数据。 4．医生给病人输液时，常用到5%的葡萄糖（C6H12O6）溶液。试计算： (1)葡萄糖中氢、氧元素的质量比为________。 (2)要配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需溶质质量分数20%的葡萄糖溶液质量为________。 5．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示： 甲 乙 丙 金属混合物质量/g 10 10 20 稀硫酸质量/g 100 120 100 剩余固体质量/g 4 4 13 请分析数据，回答下列问题： (1)甲同学所得溶液中含有的溶质是_____________________。 (2)丙同学所得溶液中溶质的质量分数为。（计算结果精确到0.1%） 6．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液50g向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算： （1）H2SO4的化学式量为______。 （2）原混合溶液中硫酸铜的质量分数。 7．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。请计算： （1）反应过程中生成沉淀的质量__________g； （2）固体混合物中氯化钡的质量____； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 8．为测定某碳酸钠样品的纯度，现取12g碳酸钠样品溶于水中，将三份相同的氯化钙溶液，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，生成沉淀的质量总和(包含前一次的沉淀量)如下表所示。(化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，杂质不参与该反应) 加入氯化钙溶液次数 第一次 第二次 第三次 生成沉淀的总质量／g 4.5 m 10 (1)表格中m的数值是_____。 (2)碳酸钠中钠元素的质量分数为_____(只列数字算式，不计算结果)。 (3)求此样品中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程结果，精确到1%)。 9．如图为实验室配制的硝酸银溶液的标签，取该溶液10g，加入10g氯化钠溶液，恰好完全反应，请计算并回答问题。 (提示：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3) (1)10g质量分数为3.4%的硝酸银溶液中硝酸银的质量是 ______ g。 (2)计算恰好完全反应时加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数。 ______ 10．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为________g。 (2)12g样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程）。 11．铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。 请计算：（1）生成氢气的质量是_____g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 12．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫