广东省江门市开平市第二中学2021-2022学年高二下学期第7次段考化学试题

21-22学年高中20级第7学段化学考试试卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟 相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、单选题(16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列各项叙述中，正确的是 A. Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多 B. 基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 D. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 2. 下列有关晶体的说法中正确的是 A. 共价晶体中共价键越强，熔点越高 B. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 C. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 3. 如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是 A. 两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B. Ⅰ形成固体物理性质有各向异性 C. Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点 D. 二者的X－射线衍射图谱是相同的 4. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子 C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 5. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. Na2O和SiO2熔化 B. 碘和干冰升华 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. Mg和S熔化 6. 下列说法正确的是 A. 分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价晶体 B. FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C. HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D. 相对原子质量：Li＜Na＜K＜Rb，因而熔点：Li＜Na＜K＜Rb 7. 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 瑞德西韦中所有C原子都为sp3杂化 B. 瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能 C. 瑞德西韦中N、O、P元素的电负性： N ＞ O＞P D. 瑞德西韦中C、N、O、P的原子半径： P＞C ＞ N＞O 8. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C. 元素Y是第IIIA族元素 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 9. 前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性 B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. 第一电离能：Z＞Y D. W3+的简化电子排布式：[Ar]3d5 10. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A. O3的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp2 B. Na2SO4中，阴离子立体构型为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3 C. 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 11. 氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为 A. a<b<c B. c<b<a C. b<c<a D. b<a<c 12. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp 直线形 直线形 B HCHO 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A. A B. B C. C D. D 13. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示： 下列关于这两种晶体的说法中正确的是 A. 立方相