2.1.1共价键课件-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 共价键 第1课时　 共价键 选择性必修二 第二章 分子结构与性质 学习目标 1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。 2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征。 3.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 新课导入 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。 NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。 NaCl晶体 HCl气体 离子键 共价键 思考讨论 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 化学键 共价键 离子键 极性共价键 非极性共价键 旧知回顾 电负性的差值 0 非极性键 极性键 离子键 Na和Cl的电负性的差值 H和Cl的电负性的差值 0.9 2.1 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 1、定义： 成键微粒： 成键本质： 原子 共用电子对 2、共价键的成键特点 成键元素： 非金属元素间(一般) 某些不活泼金属和非金属之间 H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HF、OH-、SO42-、NH4+ 、乙醇等 共价键 大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键 旧知回顾 3、表示方法 思考讨论 我们学过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？ 画出基态氢原子电子排布的轨道表示式 ↑ 1s H 氢原子形成氢分子的过程 ↑ 1s ↓ 1s H • H • 氢原子形成氢分子的过程示意 相互靠拢 H H H H σ键 电子云 ↑ 1S ↓ 1S 氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠） 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 H2中的共价键称为σ键 从原子轨道角度理解共价键 共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 1、共用电子对理论 2、最大重叠原理 3、通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键 归纳总结 σ键 1、σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 轴对称，可绕轴旋转 2、σ键的特征： 知识点一 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变 H H H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-s σ键 除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外， s轨道和p轨道、p轨道和p轨道重叠是否也能形成σ键呢？ 思考讨论 H Cl H－Cl的 s-p σ键的形成（一个s轨道与一个p轨道重叠） H－Cl s-p σ键 ↑ 1S ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称. 氯化氢分子的形成过程 Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠） Cl Cl Cl Cl p-p σ键 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称. 氯气分子的形成过程 σ键的重叠方式：“头碰头” X s—s X px—s X px—px σ键的特征是：以两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 总结归纳 (1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 (2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。(3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。 σ键的特征 σ键 形成 成键原子的s轨道或p轨道“ ”重叠形成 类型 s-s型 s-p型 p-p型 特征 ①以形成化学键的两原子核的 为轴做旋转操作,共价键的电子云的图形