6.1化学反应速率与反应限度同步练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

6.1化学反应速率与反应限度 一、单选题 1．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．水样pH越大，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2+，不能加快M的分解速率 C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 D．在0~20min内，②中M的分解速率为0.15mol·L-1·min-1 2．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　) A．v(SO3)=5mol·L-1·min-1 B．v(O2)=0.06mol·L-1·s-1 C．v(SO2)=6mol·L-1·min-1 D．v(O2)=0.05mol·L-1·s-1 3．下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　) A．加入SO3 B．容积不变，充入N2 C．加入催化剂 D．降低温度 4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是(　　) 组别 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 50 粉末状 A．4、3、2、1 B．1、2、3、4 C．3、4、2、1 D．1、2、4、3 5．在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)能达到平衡的标志是(　　) A．Y的生成速率与X的分解速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化 C．单位时间内反应3nmolY，同时生成2nmolZ D．X、Y、Z的分子数之比保持为1：3：2 6．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　) A．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)⇌N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的总物质的量保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1 7．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(mol)随时间(s)变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　) A．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g) B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 C．反应进行到10s时，Y的转化率为21.0% D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(　　) ①   ②密闭容器中总压强不变   ③密闭容器中混合气体的密度不变   ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变   ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变   ⑥密闭容器中的体积分数不变   ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部 9．改变下列条件能影响化学反应速率，其原因是因为降低反应活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是(　　) A．增大浓度 B．增大压强 C．增大固体反应物接触面 D．使用催化剂 10．工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1 C．工业合成SO3的最佳温度是250℃ D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M) 11．Pt的配合物可催化甲烷制备硫酸甲酯，反应原理如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．物质①能降低该反应的能耗 B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成 C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D．该历程的总反应为 12．下列装置或操作能达到目的的是(　　) A．只用装置①的仪器可以测定生成氢气的速率(mL/s) B．装置②可依据褪色快慢来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③进行中和反应反应热的测定实验时，测过盐酸的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的温度 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 13．反应：3A(g)+B(g)=