7.2重要的含氮化工原料同步练习2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 一、单选题 1．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是(　　) A．NO B．NO2 C．NH3 D．SO2 2．下列各组物质中，因为反应条件，浓度或用量不同而发生不同化学反应的是(　　) ①C与O2②Na与O2③Na2CO3与稀盐酸④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦Zn与硫酸⑧Fe与Cl2 A．除③⑤外 B．除⑤⑦⑧外 C．除③④⑦外 D．除⑧外 3．在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写正确的是(　　) 溶液条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 加过量氨水 K+、SO、Al3+、NO 不能大量共存：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B 通入过量CO2 Na+、OH-、K+、Cl- 不能大量共存：通过量CO2时发生的反应为：2OH-+CO2=CO+H2O C 遇石蕊变红 Fe2+、Na+、Cl-、NO 能大量共存 D 无色透明 K+、NH、Cl-、H+ 能大量共存 A．A B．B C．C D．D 4．“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是(　　) A．Cl2可以与KBr溶液反应生成Br2；Br2也可以与KI溶液反应生成I2 B．HF可以与SiO2反应生成H2O；HCl也可以与SiO2反应生成H2O C．H2SO4溶液可以与金属Fe反应生成氢气；HNO3溶液也可以与金属Fe反应生成氢气 D．金属Na在空气中加热生成Na2O2；金属Li在空气中加热可以生成Li2O2 5．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)(　　) 选项 A B C D X 稀硫酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水 Y NaOH 气体 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方案能达到目的的是(　　) A．用浓硫酸干燥NH3 B．用Fe在Cl2中燃烧制备FeCl2 C．用Cu与稀硝酸反应制备少量NO2 D．用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 7．下列离子方程式正确的是(　　) A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 8．下列各实验的现象及结论都正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生， 溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+ D 将Na粒投入MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为Mg A．A B．B C．C D．D 9．下列判断正确的是(　　) A．可将氯化铵直接加热分解来制备氨气 B．室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中可以比的铝、铁的金属性强弱 C．将通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色，证明具有还原性 D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 10．部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是(　　) A．在催化剂的作用下，a可将c，d氧化为b B．a分别溶于e的溶液和e′的溶液不发生氧化还原反应 C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e＇溶液，玻谪棒靠近时有白烟产生 D．常温下，Fe能溶于浓的e溶液生成红棕色的d，也能溶于浓的e＇溶液生成无色气体c＇ 11．对比分析下列实验，所得结论正确的是(　　) A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃 B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性 C．③的气体产物中检测出有CO2，由此证明C能将硝酸还原 D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生 12．下列说法正确的是(　　) A．氨水是电解质，液氨是非电解质 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生 D．N2→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步实现 13．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化亚铁和过量硝酸混合： B．向溶液中通入等物质的量的： C．溶液中通入少量： D．等物质的量浓度的和溶液以体积比混合