专题03 第一章 化学反应的热效应单元复习与测试（核心素养检测）-【核心素养系列】2023-2024学年高二化学知识整合讲练（人教版2019选择性必修1）

专题03 第一章 化学反应的热效应 一、选择题(每小题只有一个正确选项，15×3分) 1．（2022秋·云南德宏·高二校考期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程II有O-O单键生成并放出能量 C．过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D．整个过程的总反应方程式为： 2H2O→H2+O2 2．（2022秋·内蒙古包头·高二包头市第九中学校考期末）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)     △H2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s)    △H3=+2.1kJ•mol-1 A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 3．（2023秋·四川凉山·高二统考期末）在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（    ） A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1 C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1 4．（2023秋·云南昆明·高二昆明一中校考期末）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 5．（2023秋·新疆喀什·高二校考期末）下图所示的变化中一定为吸热反应的是 A． B． C． D． 6．（2023秋·陕西宝鸡·高二统考期末）叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B．和为反应活性中间体 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D．第三步反应为 7．（2023秋·新疆喀什·高二校考期末）下列说法中，错误的是( 　 　) A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．化学反应必然伴随发生能量变化 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 8．（2023秋·广东广州·高二广州市第一中学校考期末）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 9．（2023秋·吉林·高二校联考期末）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 10．（2023秋·福建福州·高二福建省福州格致中学校考期末）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s