微专题1-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（课件) 江苏专版

微专题(一)　焓变的大小比较 专题1　化学反应与能量变化 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 谢谢观看 返回目录 专题1　化学反应与能量变化 1 化学·选择性必修1(配SJ版) 1．ΔH大小比较时注意事项 ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比。 (1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。 (2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。 2．常见的几种ΔH大小比较方法 (1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍。 例如，H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同。 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)eq \o(,\s\up17(放热),\s\do15(吸热))A(l)eq \o(,\s\up17(放热),\s\do15(吸热))A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小亦不相同。 如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 (3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同。 如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 (4)根据反应进行的程度比较反应热大小。 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1。 (5)中和反应中反应热的大小不同。 ①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定大于57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 ②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定小于57.3 kJ(醋酸电离会吸热)。 ③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定大于57.3 kJ(SOeq \o\al(2－,4)和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀会放热)。 1．下列四组热化学方程式中ΔH1＞ΔH2的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)　ΔH1； H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 ④HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH1； HCl(aq)＋NH3·H