衔接点08 氧化还原反应规律及配平 -2023年初升高化学无忧衔接

衔接点08 氧化还原反应规律及配平 初中要求 掌握观察法和最小公倍数法配平反应方程式 高中要求 1. 掌握从化合价升降角度配平反应方程式； 2. 理解氧化性与还原性的含义； 3. 掌握氧化性与还原性的强弱比较的方法。 一、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 [跟踪训练] 一、一般配平类 1．正向配平 (1)______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O (2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O (3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O (4)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O 2．逆向配平 (1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O (2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑ 3．含有未知数的配平 (1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S (2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O 4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O (2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O 二、缺项配平类 5．(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O (2)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋AlN＋ (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____ “三步法”突破缺项型氧化还原方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱 (OH－)，其配平流程为 二、氧化还原反应规律 （一）价态规律 1．表现律 最高价态——只有 ，如：浓H2SO4，KMnO4等； 最低价态——只有 ，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2．归中律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“ ＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。 简记为“ ”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 3．歧化律 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 “ ―→高价＋低价”。 （二）先后规律 1．同时含有几种还原剂时将按照还原性 的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。 2．同时含有几种氧化剂时将按照氧化性 的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。 3．熟记常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)> >Br2>Fe3＋> >稀H2SO4>S， 还原性：Mn2＋< <Br－< <I－<SO2(SO)< 。 （三）守恒规律 1．对于氧化还原反应的计算，