衔接点07 氧化剂和还原剂 -2023年初升高化学无忧衔接

衔接点07 氧化剂和还原剂 初中要求 只是了解。 高中要求 1. 能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念； 2. 熟知常见的氧化剂和还原剂； 3. 掌握判断物质氧化性、还原性强弱判断方法。 一、氧化剂、还原剂及相关概念 1．氧化还原反应中的相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质 的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质 的性质，或物质失电子的能力。 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如 、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如 、 、 等。 ③过氧化物：如 、 等。 ④其他：如 、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如 、Fe、 等。 ②某些非金属单质：如 、S、 等。 ③含有较低价态元素的化合物：如 、 等。 ④其他：如浓 、 等。 [正误判断] (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　) (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　) (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　) (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　) (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　) [当堂练习] 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 (5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 二、氧化性、还原性强弱比较 1. 根据化学方程式判断 氧化性： ＞氧化产物； 还原性：还原剂＞ 。 2. 根据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越 ，对应物质的氧化性或还原性 ，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。 如：非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。 3. 依据氧化还原反应的程度 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物 的其 。 例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂， 价态低的其 强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。 4. 依据金属、非金属的活动性顺序 5. 依据反应条件判断 浓度 同一种物质， 越大，氧化性(或还原性)