必刷09 金属与海水资源的开发利用-【尖子生系列】2022-2023学年高一化学下学期期末必刷200题（人教版2019必修第二册）

必刷09 金属与海水资源的开发利用（16题） 1．下列关于金属冶炼的说法中错误的是 A．电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却 B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等 C．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关 2．下列化学方程式和冶炼方法，能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(高炉炼铁) B．2AlCl32Al＋3Cl2(电解炼铝) C．2Ag2O4Ag＋O2(电解法炼银) D．NaCl(熔融)＋KNa(熔融)＋KCl(还原法炼金属钠) 3．下图是部分矿物资源的利用及产品流程。下列说法错误的是 A．不可用电解AlCl3的方法制备金属铝 B．生产纯硅的过程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D．硅是光导纤维、太阳能电池和计算机芯片的重要材料 4．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产铝的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．物质a可以是NH3或氨水 B．滤渣①的主要成分是SiO2 C．滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同 D．步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 5．下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅 B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2 6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ） 7．海水是巨大的资源宝库。一种利用海水苦卤提取金属镁和单质溴的流程如下图所示。 下列叙述错误的是 A．试剂a可选用生石灰 B．通电过程发生的阴极反应为Mg2＋＋2e－＝Mg C．图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2 D．提取1 mol Br2，理论上消耗SO2和Cl2体积比为1∶1 8．下列叙述不正确的是 A．步骤③的分离操作为过滤 B．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被氧化 C．步骤⑥操作可以为先加入浓碱过滤，向水层再加入45%硫酸溶液分液，将碘提取出来 D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色 9．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．获得工业Br2的方法是过滤 B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．步骤①发生的主要反应为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ D．步骤②发生的主要反应为：3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋3CO2＋NaBrO3 10．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法错误的是 A．由粗盐制取精盐，需除去其中的不溶性杂质与可溶性杂质 B．步骤②在工业生产中常加入生石灰作Mg2＋的沉淀剂，以降低生产成本 C．第④步反应的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ D．第⑤步反应中理论上生成1 mol Br2时，转移电子数为2NA 11．有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为： ①富集，将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为(炉渣)； ③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，； ④电解精炼铜。 下列判断不正确的是 A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁 B．不计损耗时，冶炼出，共消耗 C．反应③中氧化剂为、、 D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨 12．镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高温下还原MgO。 已知：相关各物质熔点见下表： 物质 MgO MgCl2 Mg Si 熔点 2852 714 649 1410 Ⅰ．电解法冶炼镁。 化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和MgCl2)生产金属镁的一种工艺流程如图所示： （1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为_______。 （2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，还可能含有的杂质为___________(填化学式)。 （3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为______________________________________。 Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如下： （4）气体a为_________(填化学式)。 （5）白云石煅烧前粉碎的目的为_________________________________________。 （6）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有__________________