1.1 反应热 （第1课时）（教学设计）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第一章　化学反应的热效应 第1节　反应热 课题： 1.1.1 反应热 焓变 课时 1 授课年级 高二 教学内容 教材 分析 本节内容以定量描述化学反应的热效应为主线，首先定义反应热的概念，并介绍定量测定反应热的实验方法，使学生对定量描述反应热的热效应有总体的认识；与原来的旧教材相比本节增加了对物质内能的学习，通过内能的介绍使学生认识到化学反应能量变化的本质原因和形式。 教学目标 [能力目标] 1.通过测定中和反应的反应热等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练。 2.通过实验了解定量测定反应热的基本原理和实验方法,能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差,培养科学探究能力。 [素养目标] 通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，培养学生化学科学思维的灵活性、深刻性的良好品质。 教学重、难点 重点：反应热、焓变的含义；中和热的测定 难点：焓变、ΔH的“＋”与“－”的理解与应用、中和热的测定 学情分析 本单元介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。 教学方法 观察思考、归纳总结、实验探究 教学环节一：真实情景引出课题。 教师活动 学生活动 设计意图 自然界的能量存在形式有很多种，势能、生物能、热能、太阳能、风能等。展示相关资料及图片 学生思考回答： 问题1：生活中我们常见的能量形式还有哪些？ 问题2：化学反应与能量的关系？ 激发兴趣和学习热情。学生体会到化学反应能量变化必要性并了解本节课的学习目标。 教学环节二：反应热及其测定 教师活动 学生活动 设计意图 1.【投影】展示视频 2.【探究中和反应反应热的测定】 （1）反应物温度的测量t1。 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸， 打开杯盖， 倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液， 用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。 3.【数据处理】 取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1)，将数据填入下表 通过视频直观感受中和热的测定实验，并尝试建立自己的思维模型。 【思考讨论1】 （1）测量哪些数据？ （2）如何利用数据计算反应热？ （3）如何提高实验的准确度？ 【思考讨论2】你认为在中和热测定实验的关键是什么？实验操作中要注意什么问题？ 【思考讨论3】填写实验数据，对实验数据进行处理。计算中和热。 通过实验探究，理解实验原理，培养实验探究能力和实事求是的科学态度 实验设计合理，操作性强，能小组合作规范的完成实验，并得出相应结论 教学环节三：焓变计算 教师活动 学生活动 设计意图 1.引出焓变定义 2、 从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变 3、 从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变 【问题探究1】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？ 【问题探究2】焓变和反应热的关系是什么？ 【问题探究3】（3）根据H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化（如下图所示），说明化学键的断裂与形成与能量变化有和关系？ 微观问题宏观化，帮助理解和探析。 知识问题化，突出重点，突破难点。 学生更深刻地体会到物质变化伴随着能量变化，形成变化观，并学会建构计算反应热的思维模型。 教学环节四：归纳提升 教师活动 学生活动 设计意图 放热反应：放出热量的化学反应，ΔH<0。 吸热反应：吸收热量的化学反应，ΔH>0。 分组讨论反思总结，并展示分享。 通过归纳总结，强化学法指导。 教学环节五：课堂检测和作业布置 教师活动 学生活动 设计意图 1、 自我梳理本节课知识点，并以思维导图或者材料收集等形式整理。 2、完成课后提升题。 巩固所学，检测目标达成度。 教学环节六：板书设计 教师活动 学生活动 设计意图 第1讲 反应热 焓变 一．反应热 定义：体系与环境 2、 中和热的测定 1. 实验原理 2. 实验步骤 3. 数据处理 4. 注意事项 3、 焓变 1．定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 符号：ΔH 单位：kJ/mol或kJ·mol－1 2．反应热表示方法： ΔH 为“＋”或 ΔH＞0时为吸