精品解析：湖南省常德市第一中学2022～2023学年高二上学期期中考试化学试题

常德市一中2022年下学期高二年级期中考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A. 天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B. 泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C. 催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D. 碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 2. 1molH2(g)和0.5molO2(g)的混合气体在点燃和催化剂两种条件下生成1molH2O(l)，分别放出和，已知燃烧热也叫摩尔燃烧焓，下列叙述错误的是 A. B. 上述条件下的反应历程不同 C. 在催化作用下产生的H·含1个 D. 氢气的摩尔燃烧焓 3. NaCl与发生反应：，下列叙述正确是 A. NaCl的水解方程式为 B. 的电离方程式可能为 C. 溶液呈酸性 D. 溶液呈碱性 4. 下列物质加入水中能够促进水的电离的是 A. KCl B. 浓盐酸 C. D. 饱和溶液 5. 25℃时，的不同弱电解质的电离度如表： 弱电解质 HF 70 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A. 能发生反应 B. 溶液呈酸性 C. 25℃， D. 等体积、等浓度的和HF消耗相同物质的量的 6. 下列有关物质呈中性叙述正确的是 A. B. C. 纯水的pH不可能为6 D. 体系中微粒只有、、 7. 在特定条件下，和发生反应：，，且测得合成反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系为：。下列有关叙述错误的是 A. 当的百分含量不再变化时，反应达到化学平衡 B. 加压，增加的倍数大于增加的倍数 C. 升高温度，的平衡转化率降低 D. 该条件下，分离出可提高转化率，但反应速率将降低 8. 已知：① ② ③ 下列叙述错误的是 A. B. 1mol和的总能量等于的总能量 C. 反应②中若生成，将变小 D. 在常温下，反应③能自发进行 9. 下列有关叙述正确且能说明HA为弱酸的是 A. 溶液能与Zn反应产生 B. 将pH=1的HA溶液加水稀释10倍后pH=2 C. 广泛pH试纸测得溶液的pH为3.20 D. 向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色 10. 25℃，向的醋酸溶液加水稀释，溶液中的随加水量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 醋酸的电离程度：c>b>a B. 水的电离程度：c>a C. 水的离子积：b＜c D. 无限稀释后，pH趋近7 二、选择题，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。 11. 下列叙述正确的是 A. 已知电离方程式为，则是一元弱酸 B. pH=2的盐酸和硫酸溶液，硫酸溶液中是盐酸中的2倍 C. 将CO中毒的人转至高压氧仓促使反应逆向移动 D. 向的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目小于 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将少量醋酸滴入溶液中 未产生明显气泡 酸性： B 向盛有相同体积、浓度的溶液的两支试管中分别滴加和HI溶液，观察出现棕黄色现象的时间 后者出现棕黄色时间短 其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快 C 将装有相同质量和的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中 浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深 D 向盛有溶液滴加2滴等浓度溶液，悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液 出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 25℃时，在20.0mL中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 下列有关叙述错误的是 A. MOH为强碱 B. N点存在关系： C. pH=9时， D. 混合溶液的导电能力：O点>N点 14. t℃时，向容积为2L刚性容器中充入和一定量的发生反应：，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。 已知：分压=总压×物质的量分数，为以分压表示的平衡常数。 下列叙述正确的是 A. 随增大，HCHO的平衡体积分数不断增大 B. e点： C. a点时再投入物质的量均为1mol的、，重新平衡时，的平衡转化率减小 D. c点时反应的压强平衡常数 三、非选择题 15. 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 回答下列问题： （1）探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积溶液进行实验，完成下列表格中