重难专项训练·专项17 分析与计算·巩固提升三轮冲刺-【一战成名】 2023云南中考化学题型题组集训

云南化学·提升训练册　 重 难 专 项 训 练 　专项１７　分析与计算 类型１　题干已给纯净物的质量 １．硅是支撑信息产业的重要材料。工业上， 在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单 质。若往电炉里加入含二氧化硅１２０ｋｇ的 石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉， 使它们发生如下反应：ＳｉＯ２＋２Ｃ 高温 Ｓｉ＋ ２ＣＯ↑，计算理论上可制得硅单质的质量。 解：设理论上可制得硅单质的质量是ｘ。 ＳｉＯ２＋２Ｃ 高温 Ｓｉ＋２ＣＯ↑ ６０ ２８ １２０ｋｇ ｘ ６０ ２８＝ １２０ｋｇ ｘ 　ｘ＝５６ｋｇ 答：理论上可制得硅单质的质量是５６ｋｇ。 ２．（２０２２新疆）一定浓度的次氯酸钠 （ＮａＣｌＯ）溶液能有效杀灭“新冠”病毒。 利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能 够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为 ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２↑ ＋ＮａＣｌＯ。要制取 ７．４５ｇ　ＮａＣｌＯ，理论上需要 ＮａＣｌ的质量 是多少？（写出计算过程） 解：设理论上需要ＮａＣｌ的质量是ｘ。 ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２↑＋ＮａＣｌＯ ５８．５ ７４．５ ｘ ７．４５ｇ ５８．５ ７４．５＝ ｘ ７．４５ｇ　ｘ＝５．８５ｇ 答：理论上需要ＮａＣｌ的质量是５．８５ｇ。 ３．为测定某 ＮａＣｌ样品中 ＣａＣｌ２的质量分数 （杂质只含 ＣａＣｌ２），取样品５０ｇ完全溶解 于足量水中，并向其中加入过量的Ｎａ２ＣＯ３ 溶液，测定生成 ２ｇ沉淀。计算样品中 ＣａＣｌ２的质量分数。（化学方程式：ＣａＣｌ２＋ Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ） 解：设样品中ＣａＣｌ２的质量为ｘ。 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ １１１ １００ ｘ ２ｇ １１１ １００＝ ｘ ２ｇ　ｘ＝２．２２ｇ 则样品中 ＣａＣｌ２的质量分数为 ２．２２ｇ ５０ｇ × １００％＝４．４４％ 答：样品中ＣａＣｌ２的质量分数为４．４４％。 类型２　利用质量差（质量守恒定律） 计算纯净物的质量 ４．２．４５ｇ氯酸钾和０．５５ｇ二氧化锰混合加热 至完全反应后，剩余固体的质量为２．０４ｇ。 请计算： （１）生成氧气的质量是　０．９６　ｇ。 （２）生成氯化钾的质量。（提示：２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑） 解：设生成氯化钾的质量是ｘ。 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ １４９ ９６ ｘ ０．９６ｇ １４９ ９６＝ ｘ ０．９６ｇ　ｘ＝１．４９ｇ 答：生成氯化钾的质量是１．４９ｇ。 ５．（２０２２西山区二模）实验室制备硫化铜通 常是向硫酸铜溶液中通入 Ｈ２Ｓ气体制得。 现向装有１００ｇ硫酸铜溶液的烧杯中通入 硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内 物质的总质量为１０１．７ｇ，                                                                  求所用硫酸铜溶 ２１１ 云南化学·提升训练册　 重 难 专 项 训 练 液的溶质质量分数。（计算结果精确到 ０．１％）（提示：ＣｕＳＯ４＋Ｈ２ Ｓ ＣｕＳ↓ ＋ Ｈ２ＳＯ４） 解：参与反应的硫化氢的质量为１０１．７ｇ －１００ｇ＝１．７ｇ。 设参与反应的硫酸铜的质量为ｘ。 ＣｕＳＯ４＋Ｈ２ Ｓ ＣｕＳ↓＋Ｈ２ＳＯ４ １６０ ３４ ｘ １．７ｇ １６０ ３４＝ ｘ １．７ｇ　ｘ＝８ｇ 硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ８ｇ １００ｇ× １００％＝８％ 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为８％。 ６．（２０２２陕西）学习小组同学为测定某品牌 钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有１０ｇ 钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应 后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前 稀盐酸与钙片的总质量减少了３．３ｇ。（钙 片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） （１）反应中生成二氧化碳的质量是　３．３　ｇ。 （２）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分 数。（化学方程式：ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑） 解：设参加反应的碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ３．３ｇ １００ ４４＝ ｘ ３．３ｇ　ｘ＝７．５ｇ 则该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为 ７．５ｇ １０ｇ×１００％＝７５％ 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为 ７５％。 ７．某碳酸氢钠样品含有少量氯化钠。某同学 称量了一定质量的样品置于烧杯中，向其 中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡为止， 测得相关数据如下表： 样品质量 消耗盐酸质量 反应后 溶液质量 ２０ｇ １３７．８ｇ １４