第八章 化学与可持续发展-【复习划重点】2022-2023学年高一化学期末大单元复习（人教版2019必修第二册）

【复习划重点】2022-2023学年高一化学期末大单元复习 第八章 化学与可持续发展 一.课程标准--单元学习目标整合 1.以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在物质转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。 3.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。 4.以聚乙烯为例，认识聚合反应、高分子化合物，并了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。 5.认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。 6.了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生成的作用，合理使用化肥的重要性 7.了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，常见的防止农药中毒的措施及中毒处理方法 8.认识常见药物的制备、作用和不良反应，学习正确地选用药物。了解毒品的名称和危害，自觉抵制毒品 9.认识常见的食品添加剂的所属类别、组成、 性质和作用，正确对待和使用食品添加剂。 二.知识清单--单元重难知识易混易错 第一节 自然资源的开发利用 知识点一、金属的开发利用 1. 金属元素在自然界中的存在形式： 2.金属的冶炼 (1)冶炼步骤：矿石富集—冶炼—精炼 (2)金属冶炼的实质：利用氧化还原反应，将金属从其化合物中还原出来。 (3)金属冶炼的方法： ①热分解法：针对一些不活泼的金属，例如 Hg 和Ag。2HgO2Hg+O2↑ ②热还原法：大部分金属（例如Zn  Fe  Sn  Pb  Cu）的冶炼都是通过在高温下发生氧化还原反应来完成，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从其化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：K  Ca  Na  Mg  Al。 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（注意：不能电解AlCl3制取铝） 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 3.金属矿物的合理开发和利用 (1)合理开发和利用金属矿物资源的原因 金属的冶炼需要消耗大量的 环境污染 ，还会造成 资源和能源 ，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此金属资源应 合理的开发利用 。 (2)金属矿物资源的开发和利用措施 ①提高金属矿物的利用率; ②开发环保高效的金属冶炼方法; ③防止金属的腐蚀; ④使用其他材料代替金属材料,减少金属的使用量; ⑤加强废旧金属的回收和再利用。 知识点二、铝热反应 【原理】活泼金属作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。 【特征】与盐溶液中的置换反应不同，铝热反应没有液体环境，需要加热引发。反应过程中释放大量热量，不再需要加热。 【装置】 【现象】①常用镁条作引发剂，镁条燃烧释放耀眼的白光。 ②反应过程中释放大量的热，使被置换出的金属熔化。 【方程式】 【应用】焊接钢轨、冶炼金属（钒、格、锰等） 【注意事项】 （1）镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃； （2）氧化铁粉末要干燥，铝粉不能被氧化，否则难以反应； （3）要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出； （4）蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人； （5）实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤。 知识点三、海水的综合利用 1. 海水淡化的方法： 蒸馏法、电渗析法和离子交换法 。 2.海水提溴的主要反应 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr Cl2+2HBr=2HCl+Br2 3.海水提碘 (1)海带中含有碘元素的检验。 ①关键反应的反应原理:2H+ +2I- + H2O2= I2 + 2H2O。 ②实验步骤及证明方法: (2)海带中提碘 ①流程:海带 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质。 ②主要的化学反应原理:Cl2 + 2KI =2KCl + I2。 4.海水制盐 (1)粗盐提纯 观察粗盐提纯流程，填空。 ①粗盐水中含有 Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- 等杂质离子。 ②步骤Ⅰ，加入NaOH溶液的作用：除去Mg2+ ；此时杂质离子有：Ca2+、SO42-、OH-。 ③步骤Ⅱ，加入BaCl2溶液的作用：除去SO42- ；此时杂质离子有：Ca2+、Ba2+、OH- 。 ④步骤Ⅲ，操作a为加入Na2CO3，过滤。所得沉淀为CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 ；所得滤液中含OH-杂质离子。 ⑤步骤Ⅴ，操作b为 蒸发结晶 。 ⑥加入试剂的顺序还可以为BaCl2→NaOH→Na2CO3 或BaCl2→Na2CO3→NaOH。 操作——过滤 玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒 注意事项：“一贴、二低、三靠” 一贴:指滤纸