主题二 第一节 氧化还原反应（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类） 2.1氧化还原反应 主题二 · 化学反应及其规律 本主题在初中已经学习过的四种基本化学反应类型的基础上，进一步探寻物质微观世界发生变化的本质；通过元素化合价在化学反应中的变化，揭示氧化还原反应的实质；通过探讨化学反应发生的条件，了解影响化学反应速率和化学反应限度的因素，并运用化学平衡原理分析和解决生产生活中的实际问题。 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.通过生产生活中铁制品生锈现象来辨识铁发生化学变化的过程，认识铁元素化合价的变化，了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念，认识氧化还原反应的基本特征。 2.能从电子转移的角度探析氧化还原反应的本质，学会从宏观现象与微观结构相结合的角度分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，形成“结构决定性质、性质反映结构”的基本观点。 【核心素养】 通过了解氧化剂、还原剂等相关概念的学习，使学生树立对立统一的观点。 创设情境，生成问题 铁在生产和生活中的应用很广泛，我们经常见到铁生锈的现象，图2-1-1是生锈的金属工具。尤其在潮湿的空气中，铁更容易生锈，全世界每年有大量的钢铁因锈蚀而损失。那么，铁生锈的过程是发生了怎样的变化呢？ 每年有大量的钢铁因锈蚀而损失 调动思维，探索新知 最初人们把一种物质与氧化合的反应称为氧化反应。 炭的燃烧反应 铜丝加热变黑 把含氧化合物失去氧的反应称为还原反应。 氧化铜与氢气的反应 主要内容 氧化还原反应的概念 1 2 氧化剂和还原剂 （1）在初中化学中，已经学过在加热条件下氢气能与氧化铜发生反应，并把铜从氧化铜中置换出来，反应式如下： 2Cu ＋O2==== 2CuO CuO ＋ H2 ==== Cu＋H2O 0 +2 化合价升高 0 +2 化合价降低 铜和氧气反应，铜发生了氧化反应，在此反应中铜的化合价从0升高到＋2价；氧化铜和氢气反应，氧化铜发生了还原反应，反应中铜的化合价从＋2价降低到0。 观察认知 （2）下面分别是铜在氯气中的燃烧反应和硫酸铜与铁的置换反应 2Cu ＋Cl2==== CuCl2 CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu 0 +2 化合价升高 0 +2 化合价降低 在(2)中，Cu的化合价变化和(1)相似。虽然(2)中的化学反应没有得氧和失氧的过程，但参加反应的某些元素的化合价和(1)一样发生了改变。 观察认知 一、氧化还原反应的概念 1.概念： 人们发现所有的氧化还原反应都伴有电子的得失或电子对的偏移。因此，把有电子得失或共用电子对偏移的反应称为氧化还原反应。 2.化学反应的分类： 主题二 ·化学反应及其规律 2.1氧化还原反应 ①按照反应形式分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②按照反应过程中是否发生电子得失或共用电子对偏移分类 氧化还原反应 非氧化还原反应 主题二 ·化学反应及其规律 2.1氧化还原反应 观察认知 回顾初中已经学过的四种化学反应类型，填表并说明哪一种还属于氧化还原反应？ 化学反应方程式 化学反应类型 碳在氧气中完全燃烧 碳酸钙高温煅烧 镁条与稀盐酸反应 铁与硫酸铜溶液的反应 氯化钡溶液与稀硫酸的反应 C＋O2==CO2 CaCO3==CaO+CO2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 复分解反应 二、氧化剂与还原剂 1.概念： 在氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数；得电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，发生的是还原反应；失电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，发生的是氧化反应。 2.例如： 主题二 ·化学反应及其规律 2.1氧化还原反应 在左边两反应中，Cu和H2都是还原剂，HNO3和Cl2都是氧化剂。 【注意】在一个反应中，氧化反应和还原反应既相互依存又相互对立；有氧化反应的发生，必有还原反应的发生。 3.常见氧化剂： 活泼的非金属如卤素、氧气、过氧化物（Na2O2、H2O2）等；也有高价化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、FeCl3等。 4.常见还原剂： 主题二 ·化学反应及其规律 2.1氧化还原反应 二、氧化剂与还原剂 活泼的金属如K、Na、Mg、Al等；也有低价化合物如H2S、HI、CO、FeSO4等；以及一些单质如H2、C等。 具有中间价态的一些化合物如SO2、FeSO4、H2SO3等既可作还原剂也可作氧化剂。 主题二 ·化学反应及其规律 2.1氧化还原反应 交流讨论