第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是 A．工业上常用电解法制备元素W的单质 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W 2．下列说法错误的是 A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强 B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强 C．Na与H2O剧烈反应，Li与H2O反应缓慢，所以Na的金属性比Li强 D．Zn+2Fe3+ =Zn2++2Fe2+，所以Zn的金属性比Fe强 3．下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说法中，正确的是 选项 事实 非金属性 A 第一电离能 B 电负性 C 基态原子价层电子排布M：，N： D 原子半径 A．A B．B C．C D．D 4．下列表示基态Mn原子的价层电子排布的是 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 C．同主族元素的单质从上到下，熔点升高 D．一般情况下，金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小 6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 同主族元素性质的相似性 钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 H2O沸点低于H2S D 较强酸可以制取较弱酸 亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．3p与2p的原子轨道都是哑铃形 B．ls与2s轨道最多容纳的电子数不同 C．p电子能量一定比s电子能量大 D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道 8．下列说法中，正确的是 A．不同能层的s轨道大小、形状都相同 B．最外层电子数为2的元素一定位于s区 C．电离能越大的元素，电负性也越大 D．碳原子的能量：激发态>基态 9．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是 A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜 B．金属活动性强弱：X<Q C．ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．氢化物稳定性：Si<Z<M 10．某恒星内部发生的一种核反应为X+HeY+H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是 A．Y的质量数为24 B．氦气中含有非极性键 C．简单离子半径大小关系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性 11．下列原子轨道的表示不正确的是 A．1s B．2p C．3px D．3f 12．某种化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，结构如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是 A．是一种比较好的耐火材料 B．X与Y；Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 C．第一电离能：X>W D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 二、非选择题（共10题） 13．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 (1)请写出Z在元素周期表中的位置为第_______周期、第_______族。 (2)气体分子(YZ)2的电子式为_______。 (3)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______。 (4)在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_______