第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是（    ） A．CO2的电子式： B．NaCl属于离子晶体，其配位数为8 C．NaClO中既有离子键又有共价键 D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA 2．一种医药合成中间体由W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，其结构如图所示，其中W的单质是一种可燃性气体，X，Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小为 B．W、Y、Z形成的化合物中只含共价键 C．常温下，X、Z元素的同素异形体均为固体 D．X、M形成的化合物的电子式为： 3．现有如下各说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是(　　) A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 4．H2NCOONH4是工业由氨气合成的中间产物。在一定温度下．容积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的是（    ） A．混合气体的总压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的总物质的量不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 5．下列有关反应原理的说法正确的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C．活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能 D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变 6．一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，与在电极处生成。下列说法错误的是 A．充电时，电池总反应为 B．充电时，由正极脱出穿过电解质移向负极 C．放电时，阴极反应为 D．放电时，阳极发生的氧化反应为 7．下列说法一定正确的是 A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X<Y B．任何物质中都必含有化学键 C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中 D．CaC2中既有离子键又有共价键 8．以下化学用语正确的是（    ） A．纯碱NaOH B．石膏CaSO4·H2O C．明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O D．氯化钠的电子式 9．下列关于能量转化正确的是 A．要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．2H2+O2=2H2O为放热反应，但需要加热或点燃才能发生，所以不能将此反应设计成原电池 C．H2、N2、N−H的键能分别为a kJ∙mol−1、b kJ∙mol−1、c kJ∙mol−1，则3molH2和1molN2充分反应，放出的能量为6c−3a−bkJ D．原电池装置不能把所有化学反应的化学能直接转化成电能 10．下列说法正确的是 A．化学键的形成与原子结构无关 B．氢键是一种极弱的化学键，但比分子间作用力强 C．离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键 D．共价化合物中一定不含金属元素 11．已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为，C的平均反应速率为 A． B． C． D． 12．一定温度下，铜与稀反应的过程如下： 下列说法错误的是 A．I中生成的无色气体是NO B．III的反应速率比I快的原因是溶于水，对反应具有催化作用 C．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 D．将上述1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收 二、非选择题（共10题） 13．下列反应属于放热反应的是______；属于吸热反应的是_______。 A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．氢气在氧气中燃烧 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F．氢气还原氧化铜 G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应 14．填空题。 (1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2，只含有离子键的是__；只含有共价键的是__；既含有离子键，又含有共价键的是__。 (2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___。 (3) N2的结构式为：__；H2O2的结构式为：__。 (4)写出下列微粒的电子式。 ①CO2__； ②NH___。 15．二甲醚()是一种清洁能源，可由合成气(、)来