第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．化学反应的实质就是分子之间的重新组合 B．化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现 C．化合反应一定是放热反应 D．分解反应一定是吸热反应 2．下列各组物质都是共价化合物的是 A．H2S和Na2O2 B．H2O和NH4Cl C．NH3和N2 D．HNO3和HCl 3．下列说法正确的是 A．所有共价键都有方向性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 4．下列有关能量变化的说法中错误的是 A．化学反应必伴随能量变化 B．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合搅拌发生的是吸热反应 D．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法错误的是（    ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 C．②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色 6．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是 A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 7．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 （ ） A．碘的升华和干冰气化 B．二氧化硅熔化和干冰气化 C．苯气化和硝酸钾熔化 D．食盐熔化和冰融化 8．下表列出部分化学键的键能： 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C Cl﹣Cl 键能/kJ•mol﹣1 460 360 436 431 176 347 243 据此判断下列说法正确的是(　　) A．表中最稳定的共价键是Si﹣Si B．Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/mol C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/mol D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H 9．一定条件下的合成氨反应：，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示的反应速率相同的是（    ） ①    ② ③    ④ A．①②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则的能量一定高于 B．若CH4( g )+2O2(g )=CO2( g )+2H2O( g )  ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．已知  ，则 和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 11．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（    ） A．NaOH B．Na2O C．KCl D．CaCl2 12．下列说法中，不正确的是(　　) A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2Cl--2e-=Cl2↑ B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH- C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋+2e-=Cu D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ 13．根据如图判断下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应的焓变 C．的能量比和的总能量高 D． 二、非选择题（共10题） 14．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)锌铜原电池装置示意图如图1，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。 (2)Cu片上发生反应的电极反应式为___________，Zn片上的电极反应式为___________ (3)电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。 (4)某锂－空气电池的总反应为，其工作原