第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 2022-2023学年高一下学期沪科版(2020)化学必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 2．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．消耗2 mol B的时候消耗1 mol C C．A的浓度不再改变 D．混合气体的密度 3．T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0．6mol·L-1·mim-1 B．在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1 D．在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 4．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．过程①钛氧键发生了断裂释放了能量 B．反应过程中，同时有极性键、非极性键的断裂和形成 C．该反应中，光能和热能转化为化学能，且TiO2可以加快化学反应速率 D．2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热30kJ 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ①v(NH3)=2v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．在恒温恒容条件下发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是 A．平衡时一定存在c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B．平衡时氨气的百分含量不再变化 C．平衡时断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 D．平衡时1molN2和3molH2反应能完全反应生成2molNH3 7．下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．增大的浓度能加快反应速率 B．减小HCl的浓度能加快反应速率 C．升高温度能减慢反应速率 D．及时将生成的Si移出可加快反应速率 8．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂 B．使用加酶洗衣粉洗衣服 C．将食物放入冰箱中 D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B．2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 10．工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在给定条件下，达到平衡时该反应完成程度达到最大 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生 非金属性：Cl＞C B 向1 mL某溶液中，滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，产生白色沉淀 某溶液中含SO C 取5滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，滴加5 mL0.1 mol·L-1 KI溶液，振荡，再加入5 mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 D 加热使液态水变成水蒸气 分子内H—O键发生断裂 A．A B．B C．C D．D 12．下列措施中，其目的与反应速率无关的是 A．食品置于冰箱中冷藏 B．食品中使用着色剂 C．实验室用双氧水制O2时，加少量MnO2 D．食品添加剂中使用抗氧化剂 13．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究温度对2NO2(g) ⇌N2O4(g)平衡有影响 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深 B 探究催化剂对