第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 2022-2023学年高一下学期沪科版(2020)化学必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图1探究反应物的状态对化学反应速率的影响 B．图2装置除去中的NO C．图3装置可以完成“喷泉”实验 D．图4装置用于尾气处理 2．反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快是 A．υ(D)=1.8 mol ·L-1·s-1 B．υ(C)=1.0 mol ·L-1·s-1 C．υ(B)=1.2 mol ·L-1·min-1 D．υ(A)=0.3 mol ·L-1·min-1 3．一定条件下，丙烯()和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是 A．稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷 B．平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷 C．平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低 D．第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢 4．对于可逆反应，下列叙述正确的是 A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡 B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度 C．若Y的反应速率为0.3mol/(L·s)，则X的反应速率为0.1mol/(L·s) D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大 5．反应的能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．第1步为决速步骤 B．第2步为吸热过程 C．焓变等于第1、3步活化能之差 D．该反应适宜在强酸性条件下进行 6．在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A．v(NH3)=0.009mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 7．下列实验或装置能达到实验目的的是 A B C D 实验室制备氨气 制取并收集 制备 验证对分解反应有催化作用 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于反应的描述正确的是 A．使用催化剂，的平衡转化率增大 B．增大浓度，平衡常数K减小 C．当时，反应达到平衡状态 D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 9．欲提高Cu粉与1.2 mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂 A．蒸馏水 B．碳酸钠固体 C．食盐水 D．AgNO3溶液（少量） 10．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时段，N平均反应速率 C．时，正反应速率大于逆反应速率 D．时刻以后，该反应已停止 11．如图为破坏臭氧层的反应机理示意图，下列说法错误的是 A．图中涉及的共价化合物有三种 B．没有同分异构体 C．从图中可以看出为催化剂 D．紫外线可以加快的分解速率 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 13．在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)    ΔH<0，下列有关说法不正确的是 A．降低温度，可提高Cl2产率 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．若断开1molH-Cl键的阿时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D．该反应的平衡常数表达式 二、非选择题（共10题） 14．现有反应：mA(g) + nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为________热反应，且m+n_____p(填＞、=、＜)。 (2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填增大、减小或不变) (3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(填增大、减小或不变) (4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(填增大、减小或不变) (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填变深、变浅或不变)。 15．NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。 (1)氨的催化氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)  △H<0，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密