第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，W、X、Y三种元素组成化合物XYW的水溶液能使红色的布条褪色，Z原子的最外层电子数与其核外电子总数之比为1：10。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：W<Z C．X、Z均能与W形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D．在自然界中，元素Y既有游离态，又有化合态 2．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点-110℃、沸点78.8℃）是LiAlC14-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法错误的是（    ） A．该电池不能在寒冷的地区正常工作 B．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2 C．SOC12分子的空间构型是三角锥形 D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A．B的原子半径比A的原子半径大 B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应 C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂 D．A的氢化物可能是非极性分子 4．物质的结构决定物质的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构 B．46g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2NA C．键角：CO＞NF3＞P4 D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3 5．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。    用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子结合常数 冠醚 Na+(直径：204pm) K+(直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B．实验  中c(Na+)：①＞②＞③ C．冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 6．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是 A．键能：Si-Si<C-C B．和中C、Si化合价均为-4价 C．硅酸盐与碳酸盐中Si、C原子的杂化方式相同 D．相比较碳原子，硅与硅之间更易形成键 7．下列轮廊图或模型中错误的是 A．键电子云轮廓图 B．键电子云轮廓图 C．分子的球模模型 D．分子的VSEPR模型 A．A B．B C．C D．D 8．第VA族元素的原子可与Cl结合形成、、等分子。下列说法正确的是 A．和都是由极性键构成的极性分子 B．N-Cl键的键能大于As-Cl键的键能，所以的沸点大于 C．键角： D．中As-Cl σ是由As原子的杂化轨道和Cl的3p轨道重叠形成 9．下列叙述中，不正确的是 A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D． 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 10．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．W是同周期中原子序数最大的元素 B．元素的非金属性强弱顺序： C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 11．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 12．三氟化氮(NF3)常温下是一种无色无味的气体，它由氨气(NH3)和氟气(F2)在一定条件下直接反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是 A．做配体时，NF3比NH3更容易提供孤电子对 B．NH4F中的化学键类型有离子键、非极性共价键、配位键 C．N、H、F元素的电负性大小为：N＞F＞H D．NH3和NF3的立体构型相同 13．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+ C．该配合物配位