精品解析：浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高三下学期联考化学试题

2022学年第二学期杭州地区(含周边)重点中学 高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　-23　-24　S-32　K-39　-64　-56　-80 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，16个小题，共48分) 1. 熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是 A. B. C. D. 2. 铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是 A. 元素位于周期表VIIIB族 B. 属于弱电解质 C. 可用作补血剂 D. 元素位于周期表区 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 异丁烯的键线式： B. 的电子式： C. 淀粉的分子式： D. 的中心原子的杂化轨道类型： 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 C. 碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D. 合金能够大量吸收结合成金属氢化物，可用作储存和运输氢气 5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸 B. 将通入冷的溶液中，制得以为有效成分的漂白粉 C. 工业上用98.3％的浓硫酸吸收制备硫酸 D. 和氢氧化钠溶液反应可生成 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 少量的通入亚硫酸钠溶液： B. 惰性电极电解饱和硫酸锌溶液： C. 浓硝酸与铜的反应： D. 用溶液处理水垢中的： 8. 下列说法不正确的是 A. 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高 B. 重油经减压分馏得到轻质油 C. 核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，可水解 D. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油 9. 对乙酰氨基酚(Ⅰ)可合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，两者结构如图所示，下列说法正确的是 A. Ⅰ分子中最少有5个原子共直线 B Ⅰ分子可以发生取代、加成、氧化、还原、水解反应 C. Ⅱ最多消耗 D Ⅱ水溶性比I强 10. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. Y和原子序数为51的元素位于同一主族 C. 同周期元素中Z的第一电离能最大 D. X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 11. 科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是 A. 铂电极为阳极，产生的气体是和 B. 铜电极的电极反应式为 C. 通电过程中，溶液中通过阴离子交换膜向右槽移动 D. 当电路中通过电子时，理论上能产生 12. 氯化亚砜又称亚硫酰氯，常温下为黄色的液体，熔点，沸点，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。下列说法不正确的是 A. 与混合共热，可得无水 B. 的空间结构为平面三角形 C. 与足量溶液反应生成和 D. 熔沸点比高 13. 含杂质的矿物，用处理后，过滤，滤液里添加溶液，产生沉淀、溶液随溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 一开始添加溶液没有沉淀的原因是： B. b点水的电离程度大于d点水的电离程度 C. c点溶液中存在： D. 滤液中 14. 一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是 A. 由历程I可计算，的总键能 B. 由历程Ⅱ可知，相同条件下的浓度比的浓度对反应速度影响更大 C. 相同条件下，的平衡转化率，历程I历程Ⅱ D. 由历程I和历程Ⅱ可得， 15. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：；。下列推断正确的是 A. 饱和溶液中存在： B. 向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中减小 C. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 D. 若每次加入的溶液，至少需要6次可将转化为 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性