第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》同步练习题 一、单选题 1．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是    A．可逆反应的原子利用率不可能为100% B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率 2．下列说法不正确的是 A．电解池是将电能转化成化学能的装置 B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热 3．由人体冷冻学之父罗伯特·埃延格所著的《不朽的前景》一书列举了大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。下列说法正确且与上述信息相关的是 A．温度越低，化学反应速率越慢 B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应完全停止 D．增大压强，化学反应速率减慢 4．下列说法正确的是（    ） A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．升高温度，增加了活化分子百分数 C．使用催化剂，能降低反应的反应热 D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数 5．已知：A(g)+2B(g)2C(g)    △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2时改变的条件可能是升温 B．平衡常数K：K(II)＞K(I) C．平衡时A的体积分数A%一定有：II＞I D．t2～t3时反应向正反应方向移动 6．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   向恒压、密闭容器中通入1和4，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数关系为 B．图中曲线B表示的物质的量随温度的变化 C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．的 7．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻，此时容器中无S剩余，剩余。再向该体系中迅速投入无水固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至时刻。已知此条件下可以发生如下反应：       下列说法不正确的是 A．时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol B．时刻，容器中的分压为 C．起始时，容器中 D．时刻，容器中的固体为与的混合物 8．一定条件能发生反应：2N2Og)2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如图所示： 容器 温度/℃ 容积/L 起始物质的量/mol N2O N2 O2 ① 450 V① 0.1 0 0 ② 450 1.0 0.1 0 0 ③ 400 0.8 0.1 0 0 ④ T④ 1.0 0.2 0 0 下列说法正确的是 A．相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率v①=v③ B．第②个容器中一定加入催化剂 C．若T④＞450℃，说明温度越高，反应速率越快 D．若①②③④四个容器都未加催化剂，比较①③两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快 9．对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是 A．增大的值，可提高H2的转化率 B．升高温度，正、逆反应的反应速率均增大 C．达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)>(逆) D．lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量 10．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ） A．x可能等于2 B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙） C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol•L﹣1＜c（A）＜1.56 mol•L﹣1 11．下列有关化学平衡图像描述正确的是 A．图像甲代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图 B．图像乙表示反应的化学方程式为：2Z(s)⇌3X(g)+2Y(g) C．图像丙代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量