专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》强化基础 一、单选题 1．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法不正确的是 A．以A表示的平均反应速率为v(A)=0.1875 mol/(L·min) B．该反应方程式中，x=2 C．6min时，转化了的A占起始A的25% D．6min时，C的物质的量分数为 2．某体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO和，一定温度下发生反应：，10min时达到化学平衡状态，测得的物质的量为0.2mol，下列有关叙述正确的是 A．达平衡后正、逆反应速率相等且均为零 B．10min内的平均速率为 C．平衡时，CO的转化率为60% D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，活化分子总数增多，有效碰撞几率增大 4．硝酸厂常用催化还原法处理尾气，在催化条件下可以将还原为，反应原理为  ，的平衡转化率随温度、压强增大变化如图所示，下列说法错误的是 A．X代表压强 B． C．平衡常数： D．适当降低温度，的平衡转化率增大 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B．合成氨工厂通常铁触媒做催化剂加快反应速率 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 6．一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g)cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B．混合气体的密度不再随时间而改变 C．单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D．混合气体的总质量不再随时间而改变 7．在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列有关说法正确的是 x y w n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K= B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应△H＞0 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol 8．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 9．某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用溶液和酸性溶液的反应进行如下实验。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质的体积 溶液褪至无色所需时间 酸性溶液 0.04mol/L溶液 1 293 2 4 0 2 2 3 8 3 313 2 1 下列说法错误的是 A． B． C．实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响 D．实验2，内用浓度变化表示的反应速率 10．通过反应  可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H H-H 键能 803 413 436 b A．断裂1mol H-H键需吸收436kJ热量 B．该反应在高温下可自发进行 C．反应中每消耗11.2L(标准状况下)，转移的电子数为 D．选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率 11．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应已达到最大限度(即平衡状态)的是 A．n(H2O)=n(H2) B．c(H2O)=c(CO) C．v(正)=v(逆)=0 D．v(正)=v(逆)≠0 12．在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是    A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率： B．