专题6 化学反应与能量变化 练习题 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》练习题 一、单选题 1．在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（   ） ①2υ正(B)=3υ逆(C)             ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B ③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体密度不随时间变化而变化 ⑤混合气体的总压强不再变化  ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B     ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2 A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 2．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 A．此变化过程属于物理变化 B．石墨比金刚石稳定 C．金刚石转化为石墨吸收热量 D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低 3．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（    ） A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1mol·L－1·s－1 4．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O。下列有关说法错误的是 A．氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化 B．氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O C．以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存 D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高，但能量转化率仍达不到100% 5．在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(　　) A．H2、I2、HI的浓度相等 B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C．混合气体的质量不再改变 D．混合气体密度恒定不变 6．镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是 A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物 C．负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极 D．析氢副反应可以表示为 7．由-烃基丁酸生成-丁内酯( )的反应如何：。在25℃时，2L溶液中-烃基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法中错误的是 A．适当控制反应温度可提高平衡时-烃基丁酸的转化率 B．在80—100min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 C．在120min时，-烃基丁酸的转化率为50% D．在25℃时，该反应的平衡常数为 8．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 A．A的浓度不变 B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C．混合气体的密度不再变化 D．n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 9．某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 10．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法错误的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min内的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) D．在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min) 11．下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是 A．化学反应限度可以通过改变条件而改变 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 12．恒温恒容，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 C．2min末的反应速率v(B)=0.3mo