1.3 氧化还原反应 同步练习题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．硫代硫酸钠常用于治疗氰化物中毒、过敏性皮肤病等。硫代硫酸钠的制备反应及作为氰化钾的解毒剂时发生的反应如下(已知中S的化合价可看作+2)。制备反应：。解毒反应：。下列说法错误的是 A．制备反应说明的还原性比的强 B．制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．解毒反应中，既是氧化剂，也是还原剂 D．处理65g，转移2电子 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O B．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2： 2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2=I2+2OH- D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： +2H+= SO2↑+H2O 3．氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1，化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是 A．NaH发生氧化反应 B．NaOH是氧化产物 C．H2O中的氢元素被氧化 D．该反应属于置换反应 4．工业上用“飞铬法”除去，即用发烟将潮湿的氧化为棕色的烟[]，离子方程式为。下列说法不正确的是 A．中Cr元素为+6价 B．属于强酸 C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．反应后有水生成，溶液pH上升 5．磷酸亚铁锂(，简称LFP)，是一种锂离子电池电极材料，主要用于各种锂离子电池。可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．CO为还原产物 B．是造成酸雨的主要污染物之一 C．生成1mol气体时，转移的电子的物质的量为1mol D．中的阴阳离子个数之比为 6．如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是 A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 C．用足量的铁粉与HNO3溶液反应，氧化产物为Fe(NO3)3 D．当硝酸密度为1.36g·mL-1时，反应的化学方程式为：4Fe +18HNO3= 4Fe(NO3)3+ 3NO↑ + 3NO2↑ + 9H2O 7．广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．反应中HCl只是提供酸性环境 C．反应中生成1mol 时，转移5mol电子 D．当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍 8．现有下列3个氧化还原反应： ①2B-+Z2=B2+2Z-； ②2A2++B2=2A3++2B-； ③2XO+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A．还原性由弱到强顺序为：X2+<Z-<B- B．向含有A2+、Z-和B-混合溶液中加入XO，A2+最先被氧化 C．反应③中当有1mol还原产物生成时，转移电子的数目为10NA D．在溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2Z-+2A3+ 9．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中氧化剂是 A．NaClO3 B．SO2 C．H2SO4 D．ClO2 10．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．NaHCO3→Na2CO3 C．Fe→Fe2O3 D．H2O→H2 11．下列微粒中既有氧化性又有还原性的是 ①；②；③；④HCl；⑤Na；⑥；⑦ A．①③⑤ B．③④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 12．是优良的饮用水处理剂。将、、KOH混合共熔可制备，反应为：。下列说法不正确的是 A．铁元素被氧化 B．反应中，氮原子得到电子 C．每生成1mol个，转移6mol电子 D．是还原产物 13．和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．反应中是氧化剂 B．反应中是氧化产物 C．每生成1 mol 转移1 mol电子 D．参加反应的和的物质的量之比为1∶1 14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： B．利用腐蚀法制作印刷线路板： C．用稀硝酸溶解FeS固体： D．用醋酸除去水垢： 15．现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A． B． C． D． 二、填空题 16．高铁酸钾是一种比和的氧化能力强的强氧化剂。 (1)有科学家曾提出在氧气流下，温度控制在，煅烧氧化