2023年中考化学二轮专题练习--综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习--综合应用题 1．地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习 研究一：金属的冶炼 (1)铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。 ①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是______（任写一个）。 ②Al2O3：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是______。 (2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是： ①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低； ②______。 (3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为： 4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。 向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。 ①发生的主要反应的化学方程式：______；Fe+2Fe2（SO4）3=3FeSO4。 ②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4﹒7H2O晶体。 研究二：铁的氧化物组成的测定 取一定质量的Fe（OH）3固体按下图装置进行实验。 查阅资料：加热Fe（OH）3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O 温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。 (4)实验加热前先通一段时间N2的原因是______。 (5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是______。装置质量变化如下表。 装置B 装置C 质量增加/g 5.4 0.8 则所得复杂的铁的氧化物化学式为______（写出计算过程）。 2．钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。 问题1：这种钢属于哪种类型的钢？ 【查阅资料】含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢。 【实验】将11.4 g去锈后的废钢样品加入盛有20.0 g稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量为120 g)中。化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表： 反应时间 t1 t2 t3 烧杯和药品质量/ g 151.3 151.0 151.0 【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数） (1)反应中产生氢气的质量是 g。 (2)假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？(写出计算过程) 问题2：回收金属对节约金属资源的意义。 【拓展】(3)若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%)，钢铁厂冶炼100 kg这种钢，需要含Fe2O3 76%的赤铁矿石的质量是多少？ 3．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”｡ (1)A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图(“-”表示两种物质能反应，“→”表示两种物质能转化，部分物质和反应条件略去)｡A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色粉末；E是“侯氏制碱法”中的“碱”，则C的化学式为_______，反应②的化学方程式为_______｡ (2)“侯氏制碱法”的模拟工艺流程如图： ①操作a的名称是__________，进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______｡ ②反应Ⅱ的化学方程式为____________｡ ③为了提高产率，你认为应向饱和食盐水中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)一段时间，后通另一种气体，理由是_______________｡(已知氨气极易溶于水) ④上述流程中可以循环利用的物质是____________(填化学式)｡ 4．生活中的许多现象蕴含着丰富的化学知识，请你应用化学知识回答下列问题： (1)我国的瓷器举世闻名，其中含有铝的氧化物，该氧化物的化学式为____． (2)长期饮用硬水对人体健康不利，可用___来区分硬水与软水：生活中常用___的方法降低水的硬度． (3)在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2：其中X的化学式为_____． (4)废旧手机的某些部件中含有Mg，Al，Cu，Ag等金属，为回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反应，过滤所得固体中含有的金属是___；写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式___． (5)氢氟酸(HF)可用在玻璃上雕刻各种精美图案，其化学反应原理是：氢氟酸与玻璃中的主要成分二氧化硅 (SiO2)反应生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化