第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．12C和14N含有相同的中子数 B．14C和14N质量数相同，互为同位素 C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素 D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同 2．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．简单阴离子的半径大小：X>Z>Y B．单质的氧化性：X>Y>Z C．简单氢化物沸点：Y>X>Z D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸 3．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中可能有非金属元素 B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5 C．最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列 D．第11、12列为d区的元素 4．一定温度下，  ，该反应历程与能量变化如图所示。已知H-H、Br-Br、H-Br键能(kJ/mol)分别为a、b、c。下列说法正确的是 A．，当加入催化剂时、及两者的差值均减小 B．平衡后降温，正、逆反应速率均减小，比减小程度更大 C．已知a>c，若反应  ，则b>a D．  ，则 5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B．第一电离能：R＞Z＞Y C．原子半径：R＞X＞W D．电负性：Z＞R＞X 6．1909年，科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是 A．金原子内的质量是均匀分布的 B．金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的 C．金原子内有体积很小，质量远大于α粒子的核 D．金原子核内含有质子和中子 7．下面是几种元素原子的基态电子排布式，其中所表示的元素电负性最大的是 A．1s22s22p5 B． C．D． 8．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为 A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na 9．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是 A．碳酸钠易溶于水，故碳酸锂也易溶于水 B．H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水 C．金属Li通常保存在石蜡里，故金属钠也能保存在石蜡里 D．Cu在室温下以固态的形式存在，故Hg在室温下也以固态的形式存在 10．具有下列电子构型的原子中，第一电离能最大的是(　　) A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2 11．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高正价或最低负价 -2 +2 +1 +5，-3 +7，-1 +1 +5，-3 +3 A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 12．某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是 A．A、B、C、D都是非金属元素 B．虚线相连的元素处于同一族 C．稳定性： D．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．氢化物的沸点： D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 14．下列各组物质的性质比较中，正确的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．稳定性：HI＞HBr＞HCl C．还原性：Cl-＞Br-＞I- D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH 15．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列推测不正确的是 X Y Z W A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X是碳元素 B．若W的核电荷数是Y的两