第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①可表示为 B．水的氧化反应为： C． D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率 2．关于反应   ，下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下可以自发进行 B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低 C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快 D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度 3．一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是 A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小 B．0~t1时刻平均反应速率： C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质 D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小 4．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为： 反应I． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如图所示。下列说法正确的是 A．反应 B． C．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，体系中 D．一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性 5．对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是    A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数： D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 6．标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示： 物质 相对能量/ 91.3 33.2 -296.8 -395.7 0 142.7 237.2 -96.1 下列说法不正确的是 A．     B．反应不能自发进行 C．相同条件下，比速率快 D．1mol (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能 7．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应  △H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol I 977 0.28 0.56 0 0.4 II 977 0.56 0.56 0 III 1250 0 0 0.56 A．977K，该反应的化学平衡常数值为1 B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动 C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小 D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6% 8．已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量 C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用 D．从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化 9．某温度下，向恒温、恒压容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，平衡时体系中H2、CO2和H2O的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况 B．其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小 C．Q点CO2的转化率为75% D．若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，平衡时x(a)＞x1 10．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①   ②   CO2的平衡转化率(X-CO2)、的选择(S-CH3OH)随温度、压强变化如下： 已知： 下列叙述正确的是 A． B．400℃左右，体系发生的反应主要是反应① C．由图可知，， D．起始、，平衡后，，若只发生反应①、②，则的平衡转化率为25% 11．我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的