2.2 氯及其化合物 第一课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学必修第一册 第2节 氯及其化合物 第二章海水中的重要元素——钠和氯 （1）氯气的性质 学习目标 1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 2.通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 新课导入 思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？ 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 氯气有毒，自然界中没有氯气，氯气是怎么产生的？ 新课导入 阅读书本P41科学史话： 氯气的发现和确认 思考并回答以下问题： 氯气的发现： 1774年，舍勒； 氯气的确认：1810年，戴维 氯气的发现和确认，时间长达三十多年 从这一史实中得到什么启示？ 活泼的黄绿色气体——氯气 ①科学研究需要有正确的理论作指导 ②科学研究需要以大量事实为依据 ③科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神④科学发展的道路是漫长而曲折的 舍勒 一.氯气的性质 一.氯气的性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 熔沸点 黄绿色 有刺激性气味 密度比空气大——向上排空气法 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 有毒的气体 易液化——加压液化，贮存在钢瓶中 一、氯气的物理性质 一.氯气的性质 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 闻氯气的方法： 一.氯气的性质 二、氯气的化学性质 ★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂 结构决定性质 ★ 常见化合价：-1，+1，+5，+7 易得到一个电子 强氧化性 Cl- Cl 一.氯气的性质 1.与金属单质、非金属单质的反应 (1)与金属反应 剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟 ①钠与氯气反应 2Na + Cl2 === 2 NaCl △ 一.氯气的性质 ②铁与氯气反应 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 △ 红热的铁与氯气剧烈反应，产生大量棕红色烟，加水溶解后，溶液呈棕黄色 一.氯气的性质 ③铜丝与氯气反应 Cu + Cl2 === CuCl2 △ 红热的铜与氯气剧烈反应， 产生大量棕黄色烟，加少量水溶解后，溶液呈绿色；加大量水溶液呈蓝色 一.氯气的性质 ②铁与氯气反应 （铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟） ①钠与氯气反应 2Na + Cl2 === 2 NaCl 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 (火焰呈黄色，生成白色晶体 ) 反应规律：它和变价金属反应时生成高价金属的氯化物 ③铜丝与氯气反应 Cu + Cl2 === CuCl2 （产生棕黄色的烟,溶液呈蓝绿色） △ △ △ ★总结 一.氯气的性质 （2）与非金属的反应 演示实验2-7 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 一.氯气的性质 （2）与非金属的反应 演示实验2-7 H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸) 点燃 思考：将Cl2与H2的混合气体光照或点燃后有什么结果？ 爆炸 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 一.氯气的性质 现象 ：产生大量白色烟雾 2P+5Cl2 2PCl5 （白烟） 点燃 2P+3Cl2 2PCl3 （白雾） 点燃 +3 -1 +5 -1 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 一.氯气的性质 描述反应现象要注意的事项： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中 2. 不要把现象和结果混淆 不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果） 1. 区分烟和雾： 氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生 一.氯气的性质 【思考与讨论】：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 ★定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。 一.氯气的性质 Cl2 能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气） Cl2 的水溶液叫氯水。 Cl2 因为溶有氯气而呈现黄绿色-只有部分氯气与水反应 Cl2+H2O = HCl+HClO Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO Cl2既是