2023年江苏省扬州市中考化学模拟试题汇编-流程题（一）

2023年江苏省扬州市中考化学模拟试题汇编 流程题（一） 一、填空题 1．（2023·江苏扬州·统考二模）氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。 (1)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图1所示。    ①该转化中循环利用的物质有：Fe3O4和___________(填化学式)。 ②与电解水相比，该方法的优点是___________。 (2)CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2 ①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是___________。 ②如图2所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是___________。 (3)根据催化重整原理，计算16.0gCH4完全反应，可得H2质量为___________g。 2．（2023·江苏扬州·统考二模）含锰物质在生产、生活中具有广泛应用。 (1)实验室常利用SO2与MnO2在90-100℃温度下反应制备硫酸锰。装置如图-1，“多孔球泡”的作用是___________；选用水浴加热的优点为___________；为防止SO2逸散至空气中，可用NaOH溶液进行吸收，反应原理与NaOH溶液吸收CO2类似，请写出该反应的化学方程式___________。 (2)焙烧MnSO4可制备Mn2O3。 图-2为某工艺制备流程(已知：软锰矿的主要成分为MnO2)。     ①MnSO4在焙烧过程中生成Mn2O3、SO2和O2的化学方程式为___________，上述流程中MnSO4溶液循环再利用的意义是___________ 。 ②图-3为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。据图可知：焙烧MnSO4固体制备Mn2O3的方案的合适温度是___________℃。 ③算得Mn2O3中锰元素的质量分数69.62%，实验测得所得产品中锰元素的质量分数大于69.62%，原因可能为___________。 (3)现欲制得31.6tMn2O3，若原料MnSO4均源自50t某高硫锰矿，求该高硫锰矿中锰元素的含量。(不考虑制备过程中锰元素的损耗)。 3．（2023·江苏扬州·校联考二模）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答相关问题。   【资料卡片】： ① 氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 ② FeCO3FeO＋CO2↑，4FeO＋O2＝2Fe2O3 (1)赤铁矿炼铁的方程式为______。 (2)加适量氨水的目的是______。 (3)根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是______。 (4)滤液Ⅱ中可回收的产品是______（写化学式），该物质的用途是______。 (5)有同学认为可以向滤液Ⅰ中通入CO2和NH3也能实现同样反应。某学习小组利用下图装置模拟此反应。    ① 上图A为实验室制备CO2的装置，其药品的最佳选择为______（填序号）。 A．石灰石      B．CaCO3 C．稀盐酸      D．稀硫酸 ②  B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择______（填序号）。 A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液     C．AgNO3溶液     D．浓硫酸 ③  C装置中长颈漏斗a的作用是______，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其原因是______，长颈漏斗b的作用是______。 (6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______。 (7)该流程中使用稀硫酸的质量分数为19.6%，若用含Fe2O380%的赤铁矿1.5t作为原料，则理论上参加反应的稀硫酸的质量是多少？（写出计算过程） 4．（2023·江苏扬州·统考二模）新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种流程。   (1)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是_____。 (2)操作1粉碎的目的是_______。操作2名称是_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和_______，操作3中玻璃棒的作用_______。 (3)操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是_______。 (4)操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_______。 (5)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的