第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题（共12题）

1．下列说法中正确的是

A．NH3和CH4的空间构型都是正四面体形

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI

D．H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

2．用VSEPR理论预测BF3的立体结构正确的是

A．直线形

B．平面三角形

C．三角锥形

D．正四面体形

3．1，3-唑( )是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是

A．第一电离能：N＞O＞C

B．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态

C．1mol分子中含有8molσ键

D．分子中C、N原子的杂化方式均为sp2

4．几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：(XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是

	X	Y
Z			W

 

A．简单离子半径：Z＞W＞ Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ Z＞ X

C．最简单氢化物的熔沸点：Y＞W＞X

D．工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z

5．下列叙述正确的是

A．分子中的键角：CO2 ＞H2O＞CH4＞NH3

B．共价键一定有方向性和饱和性

C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键

D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能

6．如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是

A．可以通过热还原法得到 B．分子的共价键是键

C．可以通过电解法得到 D．水是非极性分子

7．下列关于该结构的说法不正确的是

A．分子中既有σ键又有π键 B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C．O—H键的极性强于C—H键的极性 D．羟基中氧原子采取sp3杂化

8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ）

A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

9．正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是

A．三种酸的分子均能形成分子间氢键

B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同

C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小

D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键

10．下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl4  D．碘难溶于水

11．氨基乙酸钠()用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化研究。下列说法正确的是

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氨基乙酸钠中原子的价层电子对数为4

C．氨基乙酸钠分子中所含键的物质的量为

D．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内

12．氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A．分子中含3种官能团

B．其分子式为

C．分子中的碳原子有3种杂化方式

D．分子中可能共平面的碳原子最多为6个

二、非选择题（共10题）

13．分子的空间结构为_______，分子的空间结构为_______。

14．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。

(3)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_______，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

15．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

(3)Co基态原子核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区。

(4)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为____。