第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．价电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是 A．Ca B．V C．Cr D．Cu 2．下列说法正确的是 A．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族 3．下列事实不能用元素周期律解释的是（    ） A．与水反应，Cs比Na剧烈 B．与H2反应，F2比Cl2容易 C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO3 4．在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是 A． B． C． D． 5．简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是 A．①②③互为同位素 B．①不是核素，②③才是核素 C．①②③是化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 6．下列说法错误的是 A．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 B．C、N、O的第一电离能依次增大 C．经水解、焙烧可得到 D．在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的薄膜达到防腐的效果 7．下列有关描述正确的是 A．①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ B．电负性：F>N>O C．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增 D．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族 8．下列说法正确的是 A．第一电离能：As>Se>Br B．电负性：S>Se>As C．还原性：S2->As3->C1- D．原子半径：As>Cl>P 9．2020年我国发射的嫦娥五号探测器将月壤等宝贵样品带回地球，月壤富含3He、20Ne和21Ne等元素。下列说法正确的是 A．3He是一种核素 B．3He核外有3个电子 C．20Ne和21Ne互为同素异形体 D．20Ne和21Ne核内中子数相同 10．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索(下图)。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是 A．钒位于元素周期表族 B．基态原子核外电子有7种空间运动状态 C．锌的第一电离能大于钒 D．钒的价层电子排布为 11．如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 A．元素电负性： c>b>a B．简单氢化物的稳定性：c>a>b C．简单氢化物的相对分子质量： b>c>a D．第五电离能： c>a>b 12．关于元素周期表，下列说法不正确的是 A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上 C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族 D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4 13．已知:P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ•mol-1,下列说法正确的是 A．1mol P4(s,白憐)的能量比4mol P(s,红鱗)的能量高29.2kJ B．白磷与红磷间的转化是物理变化 C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷可能比白磷易自燃 14．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的四种短周期主族元素，W与Y同主族，X与Z同主族；它们的最外层电子数之和为14，且W原子核外电子数与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的次外层电子数，下列说法错误的是 A．原子半径： B．Z的氧化物的水化物是强酸 C．W与X、X与Y、X与Z都能形成多种化合物 D．Y与W、X、Z均可形成离子化合物 15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是已知宇宙中含量最多的元素，X的一种同位素可以用于考古时文物年代的测定，Y2-与Z+离子的电子层结构相同。下列说法错误的是 A．原子半径：W＜Y＜X＜Z B．W与X形成的最简单化合物为正四面体形 C．W元素与X、Y只能形成分子式为W2XY3的酸 D．Y与Z形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2 二、填空题（共8题） 16．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： (1)甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为_______。 (2)甲醛分子中碳元素的化合价为_______价，理由是_______。 (3)甲醛和次硫酸氢钠(可表示成)反应可制得“吊白块”： 反应类型为_______，常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是_