2023届高三化学二轮复习-工业流程题训练

2023届高三化学二轮复习-工业流程题

1．（2023·湖北·武汉二中校联考二模）电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为，含有少量和微量等)制备工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时生成的化学方程式为___________，工业生产时往往会适当加热，目的是___________。

(2)“精馏1”设备使用的材料可选用___________(填序号)。

A．玻璃 B．陶瓷 C．石英 D．金

(3)已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸，反应的离子方程式为___________

(4)“氧化”时将氧化为。的沸点高于，原因是___________

(5)液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：，由于和都溶剂化，常表示为： 。在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：；。在作用下：

①写出与反应的离子方程式___________

②已知： 与反应生成。结合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。

2．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下:

已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示:

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L-1	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1	3.2	4.7	9.0	11.1

试回答下列问题:

(1)“浸出渣”的主要成分有S、____ 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________ 。

(2)“还原”时加入Sb的目的是将_______ 还原(填离子符号)。

(3)“水解” 时需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。

②下列能促进该水解反应的措施有_____ ( 填编号)。

A．升高温度          B．增大c(H+)

C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末

③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于___ mol·L-1。

(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________ 上工序循环使用。

(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。

3．（2023·辽宁鞍山·统考二模）钼酸钠是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程：

请回答下列问题：

(1)为第五周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_______；

(2)辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中以的形态存在，则X为_______(填化学式)，焙烧方程式为_______；

(3)已知：25℃时，，则该温度下，饱和溶液中的浓度为_______；

(4)溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示：

“操作1”需选择“高压浸出”的理由是_______；

(5)从上述流程中可分析出属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；

(6)由获得可以选择做还原剂，相关说法正确的是_______(填代号)；

a.其原理属于热还原法冶金

b. 的金属活动性可能位于、之间

c.工业上可用与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼

(7)已知晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是_______。

4．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。