第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8   ④m-2 ⑤m+7 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素 B．原子的价电子排布为(n- 1)d1~8ns2 的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于 p区 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y 3．下列原子轨道中，具有球对称性的是 A．1s B．2px C．2py D．2pz 4．下列说法正确的是 A．金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 D．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．单质的熔沸点：X> Y C．X与Z形成的化合物会促进水的电离 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 6．下列说法正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C．根据元素在周期表的位置，与的性质更相似 D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 7．下列说法不正确的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷和丁烷互为同系物 C．乙醇和二甲醚互为同分异构体 D．Na2O 和Na2O2互为同素异形体 8．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是 A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D．图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处 9．m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+ 具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是 A．m、n、q一定是非金属元素 B．氢化物的沸点: q>n>m C．离子半径的大小: q>n>p D．m 与q形成的二元化合物一定是共价化合物 10．反应可用于处理含磷废水，下列说法正确的是 A．半径大小： B．酸性强弱： C．电离能大小: D．电负性大小: 11．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列先后顺序符合史实的是 A．近代原子论→古典原子论→葡萄干面包模型→行星模型 B．古典原子论→近代原子论→行星模型→葡萄干面包模型 C．近代原子论→古典原子论→行星模型→葡萄干面包模型 D．古典原子论→近代原子论→葡萄干面包模型→行星模型 12．下列说法不正确的是 A．原子半径：Mg>Al>N B．第一电离能：S>P>Si C．酸性： D．电负性：F>Cl>S 二、非选择题（共10题） 13．下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。 ①： ②： ③： ④： ⑤： ⑥： ⑦： 14．根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：___________。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___________。 (3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3___________，AlCl3___________， AlBr3___________。 15．Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所